Happed: näited, tabel. Happe omadused

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2024-01-18 04:06

Happed on keemilised ühendid, mis on võimelised loovutama elektriliselt laetud vesinikuiooni (katiooni) ja vastu võtma kahte interakteeruvat elektroni, mille tulemuseks on kovalentne side.

Selles artiklis vaatleme peamisi happeid, mida üldhariduskoolide keskastmes õpitakse, ning saame teada ka palju huvitavaid fakte mitmesuguste hapete kohta. Alustame.

Happed: tüübid

Keemias on palju erinevaid happeid, millel on mitmesugused omadused. Keemikud eristavad happeid hapnikusisalduse, lenduvuse, vees lahustuvuse, tugevuse, stabiilsuse, orgaaniliste või anorgaaniliste keemiliste ühendite klassi kuulumise järgi. Selles artiklis vaatleme tabelit, mis esitab kõige kuulsamad happed. Tabel aitab teil meeles pidada happe nime ja selle keemilist valemit.

Keemiline valem	Happe nimi
H_2S	Vesiniksulfiid
H₂SO₄	Väävelhape
HNO₃	Lämmastik
HNO₂	Lämmastikku sisaldav
HF	Flavic
HCl	Sool
H₃PO₄	Fosfori
H₂CO₃	Süsi

Nii, kõik on selgelt nähtav. See tabel esitab keemiatööstuse kuulsaimad happed. Tabel aitab teil nimed ja valemid palju kiiremini meelde jätta.

vesiniksulfiidhape

H_{2S on vesiniksulfiidhape. Selle eripära seisneb selles, et see on ka gaas. Vesiniksulfiid lahustub vees väga halvasti ja interakteerub ka paljude metallidega. Vesinikväävelhape kuulub "nõrkade hapete" rühma, mille näiteid käsitleme käesolevas artiklis.}

H_{2S on kergelt magusa maitsega ja väga tugeva mädamuna lõhnaga. Looduses võib seda leida looduslikes või vulkaanilistes gaasides ning see vabaneb ka valgu mädanemisel.}

Hapete omadused on väga mitmekesised, isegi kui hape on tööstuses asendamatu, võib see inimeste tervisele väga ebatervislik olla. See hape on inimestele väga mürgine. Väikese koguse vesiniksulfiidi sissehingamisel ärkab inimene peavaluga, algab tugev iiveldus ja pearinglus. Kui inimene hingab sisse suures koguses H_{2S, võib see põhjustada krampe, koomat või isegi kohest surma.}

Väävelhape

H₂SO₄ on tugev väävelhape, millega lapsed tutvuvad keemiatundides juba 8.klass. Keemilised happed nagu väävelhape on väga tugevad oksüdeerivad ained. H₂SO_{4 toimib paljude metallide, aga ka aluseliste oksiidide oksüdeeriva ainena.}

H₂SO_{4 Põhjustab keemilisi põletusi nahal või riietel, kuid ei ole nii mürgine kui vesiniksulfiid.}

Lämmastikhape

Tugevad happed on meie maailmas väga olulised. Selliste hapete näited: HCl, H₂SO₄, HBr, HNO₃. HNO_{3 on hästi tuntud lämmastikhape. See on leidnud laialdast rakendust nii tööstuses kui ka põllumajanduses. Seda kasutatakse erinevate väetiste valmistamisel, ehetes, fototrükkimisel, ravimite ja värvainete tootmisel ning sõjatööstuses.}

Keemilised happed nagu lämmastikhape on organismile väga kahjulikud. HNO_{3 aurud jätavad haavandeid, põhjustavad ägedat põletikku ja hingamisteede ärritust.}

Lämmastikhape

Lämmastikhapet aetakse sageli segi lämmastikhappega, kuid nende vahel on erinevus. Fakt on see, et lämmastikhape on palju nõrgem kui lämmastikhape, sellel on täiesti erinevad omadused ja mõju inimorganismile.

HNO_{2 kasutatakse laialdaselt keemiatööstuses.}

vesinikfluoriidhape

Fluorvesinikhape (või vesinikfluoriid) on H_{2O lahus HF-ga. Happe valem on HF. Vesinikfluoriidhapet kasutatakse alumiiniumitööstuses väga aktiivselt. See lahustab silikaate, mürgitab räni, silikaatiklaas.}

Vesinikfluoriid on inimorganismile väga kahjulik, olenev alt selle kontsentratsioonist võib olla kerge ravim. Nahaga kokkupuutel esialgu muutusi ei toimu, kuid mõne minuti pärast võib tekkida terav valu ja keemiline põletus. Vesinikfluoriidhape on keskkonnale väga kahjulik.

Soolhape

HCl on vesinikkloriid ja tugev hape. Vesinikkloriid säilitab tugevate hapete rühma kuuluvate hapete omadused. Välimuselt on hape läbipaistev ja värvitu, kuid õhu käes suitseb. Vesinikkloriidi kasutatakse laialdaselt metallurgia- ja toiduainetööstuses.

See hape põhjustab keemilisi põletusi, kuid silma sattumine on eriti ohtlik.

Fosforhape

Fosforhape (H₃PO₄) on oma omadustelt nõrk hape. Kuid ka nõrkadel hapetel võivad olla tugevate hapete omadused. Näiteks H₃PO_{4 kasutatakse tööstuses raua roostest eraldamiseks. Lisaks kasutatakse fosfor- (või fosfor)hapet laialdaselt põllumajanduses – sellest valmistatakse palju erinevaid väetisi.}

Hapete omadused on väga sarnased – peaaegu igaüks neist on inimorganismile väga kahjulik, H₃PO_{4 ei ole erand. Näiteks põhjustab see hape ka tõsiseid keemilisi põletusi, ninaverejookse ja hammaste lagunemist.}

Süsinikhape

H₂CO₃ - nõrk hape. See saadakse CO₂ (süsinikdioksiid) lahustamisel H_{2O (vesi). süsihapekasutatakse bioloogias ja biokeemias.}

Erinevate hapete tihedus

Keemia teoreetilises ja praktilises osas on hapete tihedusel oluline koht. Tänu tiheduse tundmisele on võimalik määrata happe kontsentratsiooni, lahendada keemilisi probleeme ning lisada reaktsiooni lõpuleviimiseks õiges koguses hapet. Mis tahes happe tihedus varieerub sõltuv alt kontsentratsioonist. Näiteks mida suurem on kontsentratsiooni protsent, seda suurem on tihedus.

Hapete üldised omadused

Absoluutselt kõik happed on kompleksained (see tähendab, et nad koosnevad mitmest perioodilisustabeli elemendist), samas kui nende koostis sisaldab tingimata H (vesinikku). Järgmisena vaatleme levinud hapete keemilisi omadusi:

Kõik hapnikku sisaldavad happed (mille valemis on O) lagunevad, moodustades vee ja ka happeoksiidi. Ja hapnikuvabad lagunevad lihtsateks aineteks (näiteks 2HF laguneb F₂ ja H_2).
Oksüdeerivad happed interakteeruvad kõigi metallide aktiivsussarja metallidega (ainult nendega, mis asuvad H vasakul).
Reageerige erinevate sooladega, kuid ainult nendega, mis moodustuvad veelgi nõrgema happega.

Oma füüsikaliste omaduste poolest erinevad happed üksteisest järsult. Lõppude lõpuks võib neil olla lõhn ja mitte olla, samuti võivad nad olla erinevates agregaatides: vedelad, gaasilised ja isegi tahked. Tahked happed on õppimiseks väga huvitavad. Selliste hapete näited:C₂H₂0₄ ja H₃BO _3.

Keskendumine

Kontsentratsioon on väärtus, mis määrab iga lahuse kvantitatiivse koostise. Näiteks peavad keemikud sageli määrama, kui palju puhast väävelhapet on lahjendatud happes H₂SO_{4. Selleks valavad nad keeduklaasi väikese koguse lahjendatud hapet, kaaluvad ja määravad kontsentratsiooni tihedustabelist. Hapete kontsentratsioon on tihed alt seotud tihedusega, sageli on kontsentratsiooni määramiseks arvutusülesandeid, kus on vaja määrata puhta happe protsent lahuses.}

Kõigi hapete klassifitseerimine H-aatomite arvu järgi nende keemilises valemis

Üks populaarsemaid klassifikatsioone on kõigi hapete jagamine ühealuselisteks, kahealuselisteks ja vastav alt kolmealuselisteks hapeteks. Ühealuseliste hapete näited: HNO₃ (lämmastik), HCl (vesinikkloriid), HF (vesinikfluoriidhape) ja teised. Neid happeid nimetatakse ühealuselisteks, kuna nende koostises on ainult üks H-aatom. Selliseid happeid on palju, absoluutselt kõiki on võimatu meeles pidada. Peate lihts alt meeles pidama, et happed klassifitseeritakse ka H-aatomite arvu järgi nende koostises. Kahealuselisi happeid defineeritakse sarnaselt. Näited: H₂SO₄ (väävel), H₂S (vesiniksulfiid), H2_CO3 _{(kivisüsi) ja teised. Tribasic: H}3_PO4 _(fosfor).

Hapete põhiklassifikatsioon

Üks populaarsemaid hapete klassifikatsioone on nende jaotus hapnikku sisaldavateks ja anoksilisteks hapeteks. Kuidas jätta aine keemilist valemit teadmata meelde, et tegemist on hapnikku sisaldava happega?

Kõigil hapnikuvabadel hapetel puudub oluline element O – hapnik, kuid need sisaldavad H. Seetõttu omistatakse nende nimele alati sõna "vesinik". HCl on vesinikkloriidhape ja H_{2S on vesiniksulfiid.}

Kuid valemi võib kirjutada ka happeliste hapete nimede järgi. Näiteks kui aines on O-aatomite arv 4 või 3, siis lisatakse nimele alati järelliide -n-, samuti lõpp -aya-:

H₂SO_{4 - väävelhape (aatomite arv - 4);}

H₂SiO_{3 - räni (aatomite arv - 3).}

Kui ainel on vähem kui kolm või kolm hapnikuaatomit, kasutatakse nimetuses järelliidet -ist-:

HNO_{2 - lämmastik;}

H₂SO_{3 - väävlirikas.}

Üldomadused

Kõik happed maitsevad hapuk alt ja sageli kergelt metalselt. Kuid on ka teisi sarnaseid omadusi, mida me nüüd kaalume.

On aineid, mida nimetatakse indikaatoriteks. Indikaatorid muudavad oma värvi või värv jääb alles, kuid selle toon muutub. See juhtub siis, kui indikaatoreid mõjutavad mõni muu aine, näiteks happed.

Värvimuutuse näide on selline tuttav toode nagu tee jasidrunihape. Kui sidrunit tee sisse visata, hakkab tee tasapisi märgatav alt heledamaks muutuma. Seda seetõttu, et sidrun sisaldab sidrunhapet.

Näiteid on teisigi. Lakmus, mis neutraalses keskkonnas on lilla värvusega, muutub vesinikkloriidhappe lisamisel punaseks.

Kui happed interakteeruvad metallidega, mis on pingereas kuni vesinikuni, eralduvad gaasimullid – H. Kui aga metall, mis on pingereas pärast H, asetatakse happega katseklaasi, siis reaktsiooni ei toimu, gaas ei eraldu. Seega ei reageeri vask, hõbe, elavhõbe, plaatina ja kuld hapetega.

Selles artiklis vaatasime üle kõige kuulsamad keemilised happed, samuti nende peamised omadused ja erinevused.