Happelised omadused on need, mis antud keskkonnas kõige enam väljenduvad. Neid on mitmeid. Alkoholide ja teiste ühendite happelisi omadusi tuleb osata määrata, mitte ainult paljastada neis vastava keskkonna sisaldust. See on oluline ka uuritava aine äratundmiseks.
Happeomaduste teste on palju. Kõige elementaarsem - sukeldumine indikaatorainesse - lakmuspaber, mis reageerib vesiniku sisaldusele, muutub roosaks või õhetavaks. Veelgi enam, küllastunud värv näitab tugevamat hapet. Ja vastupidi.
Happelised omadused suurenevad koos negatiivsete ioonide ja järelikult ka aatomi raadiuse suurenemisega. See tagab vesinikuosakeste kergema eraldumise. See omadus on iseloomulik tugevatele hapetele.
Seal on kõige iseloomulikumad happelised omadused. Nende hulka kuuluvad:
- dissotsiatsioon (vesinikkatiooni elimineerimine);
- lagunemine (happeoksiidi ja vee moodustumine temperatuuri ja hapniku mõjul);
- koostoime hüdroksiididega (mille tulemusena moodustub vesi ja sool);
- interaktsioon oksiididega (selle tulemusena kamoodustuvad sool ja vesi);
- interaktsioon metallidega, mis eelnevad vesinikule aktiivsusreas (tekivad sool ja vesi, mõnikord koos gaasi eraldumisega);
- koostoime sooladega (ainult siis, kui hape on tugevam kui see, mis soola moodustas).
Tihti peavad keemikud ise happeid valmistama. Nende eemaldamiseks on kaks võimalust. Üks neist on happelise oksiidi segamine veega. Seda meetodit kasutatakse kõige sagedamini. Ja teine on tugeva happe koostoime nõrgema soolaga. Seda kasutatakse mõnevõrra harvemini.
On teada, et paljudel orgaanilistel ainetel on ka happelised omadused. Sõltuv alt aatomituumade struktuurist võivad need väljenduda tugevam alt või nõrgem alt. Näiteks alkoholide happelised omadused avalduvad võimes eraldada vesiniku katioon koostoimel leeliste ja metallidega.
Alkoholaadid – alkoholide soolad – on võimelised vee toimel hüdrolüüsima ja vabastama alkoholi koos metallhüdroksiidiga. See tõestab, et nende ainete happelised omadused on nõrgemad kui vee omad. Järelikult väljendub neis keskkond tugevam alt.
Fenooli happelised omadused on OH-ühendi suurenenud polaarsuse tõttu palju tugevamad. Seetõttu võib see aine reageerida ka leelismuldmetallide ja leelismetallide hüdroksiididega. Selle tulemusena moodustuvad soolad - fenolaadid. Fenooli tuvastamiseks on kõige tõhusam kasutada kvalitatiivset reaktsiooni raud(III)kloriidiga, mille käigus aine omandab sinakasvioletse värvuse.
Seega avalduvad happelised omadused erinevates ühendites ühtemoodi, kuid erineva intensiivsusega, mis sõltub tuumade struktuurist ja vesiniksidemete polaarsusest. Need aitavad määrata aine keskkonda ja selle koostist. Nende omaduste kõrval on ka põhilised, mis suurenevad esimese nõrgenedes.
Kõik need omadused esinevad enamikes keerukates ainetes ja moodustavad olulise osa meid ümbritsevast maailmast. Lõppude lõpuks toimuvad nende arvelt paljud protsessid mitte ainult looduses, vaid ka elusorganismides. Seetõttu on happelised omadused äärmiselt olulised, ilma nendeta oleks elu maa peal võimatu.
