Erinevate kemikaalide mõju inimorganismile on mitmetähenduslik. Enamik teadaolevatest ühenditest on kas neutraalsed või mängivad inimese elus positiivset rolli. Kuid on rühm aineid, mis kujutavad endast tõsist ohtu tervisele. Need on jagatud mitmeks klassiks. Selles artiklis käsitletav arseenhape on üks selline mürgine keemiline ühend. Praegu aktsepteeritud klassifikatsiooni järgi kuulub see koos kloroformi, plii ja liitiumiühenditega teise kõrgendatud ohu klassi. Uurime arseenhappe omadusi lähem alt.
Molekuli struktuur ja aine agregatsiooni olek
Sellel ühendil on tavatingimustes kristalne struktuur. Olles kolmealuseline, sisaldab arseenhape, mille valem on H3AsO4, nii keskmisi kui happelisi sooli. Näiteks kaaliumvesinikarsenaat - K2HAsO4, naatriumdihüdroarsenaat - NaH2AsO4, liitiumarsenaat - Li3AsO4. Arseenhappe k altsineerimisel saadakse arseenhemipentoksiid, mida nimetatakse arseeniksanhüdriid. Selle valged läbipaistvad kristallid moodustavad vees halvasti lahustuva klaasja massi.
Dissotsiatsioon
H3AsO4 koos sipelghappe ja pliihüdroksiidiga on mõõduk alt nõrk elektrolüüt. Niisiis on kõige olulisemate hapete ionisatsioonitabelis ortoarseenhappel kolm dissotsiatsioonikonstanti: 5,6 x 10-3, 1,5 x 10-7 ja 3, 89 x 10-12. Need näitajad iseloomustavad kvantitatiivselt happe tugevust. Vastav alt dissotsiatsioonikonstantidele asub anorgaaniliste hapete reas H3AsO4 kroom- ja antimonhapete vahel. Vene eksperimentaalkeemikud A. L. ja I. L. Agafonovs sõnastasid matemaatilise avaldise, milles nad tuletasid arseenhappe esimese ja teise dissotsiatsioonikonstandi sõltuvuse temperatuurist vahemikus 0°С kuni 50°С.
Keemiliste omaduste omadused
Happe molekuli kuuluva arseeni aatomi oksüdatsiooniaste on +5. See viitab asjaolule, et ühend ise avaldab keemilistes reaktsioonides teiste ainetega oksüdeerivaid omadusi. Seega, kui see interakteerub kaaliumjodiidiga, mis toimib redutseeriva ainena, happelises keskkonnas, leiame reaktsiooniproduktide hulgast arseenhappe H3AsO3 . Tuletame meelde, et arseenhape, mille valem H3AsO4, on kolmealuseline, mis tähendab, et reaktsioonides leeliste või lahustumatute alustega võib see anda kolme tüüpi soolad: keskmised, hüdro- ja dihüdroarsenaadid. Kvalitatiivne reaktsioon ioonileAsO43- on analüütilises keemias arseenhappe enda või selle soolade interaktsioon lahustuvate hõbedasoolade, näiteks nitraadiga. Selle tulemusena jälgime Ag3AsO4 kohvivärv.
Jodomeetriline meetod arseenhappe määramiseks
Analüütilises keemias on oluliseks ülesandeks keemiliste ühendite tuvastamine uuritavates lahustes. Arseenhapet, mille keemilisi omadusi me varem käsitlesime, saab tuvastada jodomeetria mikromeetodiga. 1 ml selle lahusele valatakse sama maht 4N lahust. vesinikkloriidhappe lahus ja 1 ml 4% kaaliumjodiidi lahust. Tekib arseenseskvioksiid As2O3.
Arseenhappe oksüdeeriv jõud
Nagu teate, on H3AsO4, , nagu fosforhape, keskmise tugevusega elektrolüüt. Selle valged läbipaistvad kristallid ähmastuvad õhus ja nende koostis on 2H3AsO4 х H2O. Selle leelismetallidest (nii keskmisest kui ka happelisest) moodustatud soolade vesilahustes on pH suurem kui 7. Liitium-, kaalium-, naatrium- ja ammooniumarsenaadid lahustuvad vees hästi, ülejäänud keskmised soolad selles aga ei lahustu. Arseenhape on hea oksüdeerija. Redoksreaktsioonides redutseeritakse see arseenhappeks või arsiiniks.
H3AsO4 + 2e + 2H+=H3AsO3 + H2O
H3AsO4 + 8e + 8H+=AsH 3 + 4H2O
Lisaks oksüdeerib arseenhape kergesti erinevaid metalle, sulfit- ja jodiidhappeid, aga ka vesiniksulfiidi.
Arseenhappe tootmine
Laboratoorsetes tingimustes võib H3AsO4 saada arseenseskvioksiidi reaktsioonil nitraathappega kuumutamisel. Tooted sisaldavad kolmevalentset lämmastikoksiidi ja H3AsO4. Teine viis selle saamiseks on arseenoksiidi lahustamine vees. Sageli kasutatakse selle saamiseks trialküülarseniitide samaaegset oksüdeerimist ja hüdrolüüsi vesinikperoksiidi lahusega, mis on kuumutatud temperatuurini 50 ° C. Samal ajal eemaldatakse reaktsioonisegust vesi ja alkohol. Seejärel lahus aurustatakse ja saadakse kõrge puhtusastmega arseenhape. Looduses on arseenhappe saamise tooraineks mineraalid: arsenoliit ja arsenopüriit, mille leiukohad on rikkad Vene Föderatsiooni Tšeljabinski ja Tšita piirkondades.
H3AsO4 kasutamine
Arvestades asjaolu, et ortoarseenhape on üks tugevamaid mürke. Selle kasutamine tööstuses ja igapäevaelus on piiratud. Levinumad soolad on arsenaadid, mille toksilisus on palju väiksem kui H3AsO4 endal. Seega, puidutööstuses kasutatakse puidutöötlemisel koos tsinksulfaadi ja pentaklorofenoolnaatriumsoolaga arseenhapet. See meetod minimeerib tselluloosi seente hävitamisel tekkivad kahjudpuusepamardikate infektsioonid ja vastsed. Meditsiinis kasutatakse H3AsO4ravimi "Atoxil" osana algloomsete infektsioonide, nagu giardiaas, balantidiaas, isosporiasis, raviks..
Tuleb märkida, et elanikkonna nakatumine nendesse nakkustesse on viimasel ajal järsult suurenenud. Põhjuseid on mitu – näiteks nakatumine algloomade eoseid sisaldava toidu kaudu, putukahammustuste või seksuaalse kontakti kaudu. Arseenhapet kasutatakse lähtematerjalina optiliste klaaside tootmisel, samuti elektrotehnikas. Tuletis H3AsO4– selle naatriumsoola kasutatakse eduk alt dermatoloogias ja ftisioloogias. Arseeniühendeid kasutatakse hambaravis (arseenipasta) ravimina, mida kasutatakse põletikulise närvi valutundlikkuse vähendamiseks, kui see eemaldatakse hambakanalist.
Happe mõju inimorganismile
Nagu varem mainitud, kuulub H3AsO4teise kõrgendatud ohu klassi – väga ohtlikud ained. Surmavaks annuseks peetakse nii hapet ennast kui ka selle sooli vahemikus 15–150 mg inimese kehamassi kilogrammi kohta. Koos üldise mürgistusefektiga põhjustab arseenhape naha ja siseorganite limaskestade nekroosi: kopsud, magu, sooled.
Laboris, tehes katseid arsenaatide ja H3AsO4 kandke kindlasti kaitsekindaid jakatsed tehakse kapoti all. Mürgistuse korral raku tasandil on selle ensümaatiline süsteem häiritud, kuna ensüümid inaktiveeritakse. Inimkehas põhjustab arsenaatidega mürgitamine pareesi ja isegi halvatust. Onkoloogias registreeritakse keemiaravi ajal miarsenooli ja novarsenooli mürgistuse juhtumeid, kui annustamisskeemi ei järgita. Esmaabi arseenhappe sooladega mürgituse korral seisneb koheses maoloputuses (näiteks unitiooli või ränidioksiidi preparaatide lahusega).
Ägeda neerupuudulikkuse vältimiseks on ette nähtud hemodialüüs. Antidoodina võib lisaks 5% unitiooli lahusele kasutada Striževski vastumürki. Enne kiirabi kojujõudmist võib joobeastme vähendamiseks kasutada sidrunhappe lahust, seejärel kutsuda esile oksendamine ja maoloputus. Kõik ravimeetmed tuleb läbi viia rangelt voodirežiimil arsti järelevalve all.
