Keemia isotoopide näiteid käsitletakse vesiniku puhul. See termin viitab ühe keemilise elemendi sortidele, millel on sama aatom (järjekorranumber), kuid erinevad massinumbrid. Dmitri Ivanovitš Mendelejevi perioodilises süsteemis on palju keemilisi elemente ja üsna palju neid, millel on massiarvu poolest erinevad isotoobid.
Oluline teave
Vesiniku isotoopide näide näitab, et erineva arvu neutronite korral on protiumil, deuteeriumil ja triitiumil täiesti erinevad keemilised omadused.
Kõige sagedamini tähistatakse isotoopi selle elemendi sümboliga, millesse see kuulub, lisades ülemise vasakpoolse indeksi, mis määrab massiarvu. Samuti on lubatud kirjutada selle nimi massinumbri sidekriipsuga. Näiteks näete järgmisi valikuid: radoon-222, süsinik-12.
Arvestades näiteid isotoopide kohta keemias, märgime, et mõnel neist on oma nimed: triitium,deuteerium, protium.
Terminoloogia tunnused
Termina pakuti esmakordselt mitmuses, kuna seda kasutati kahte tüüpi aatomite võrdlemiseks. Selle kasutamine ainsuses on praktikasse jõudnud. Praegu on isotoopide kasutamise näited rahvusvaheliste teadusorganisatsioonide seisukohast ühetaolised.
Avastuste ajalugu
Isotoopide näidete analüüsimisel tuleb peatuda mõnel ajaloolisel faktil. Esimesed tõendid selle kohta, et ühesuguse keemilise käitumisega ainetel on erinevad füüsikalised omadused, saadi osana raskete elementide aatomite radioaktiivsete muundumiste uuringust.
Üheksateistkümnenda sajandi alguses leiti, et uraani aatomi radioaktiivse lagunemise produkt on ioon ja tooriumist moodustub radiotoorium, millel on sarnased keemilised omadused, kuid mis erinevad oluliselt aatommassi poolest ja radioaktiivse lagunemise omadused.
Veidi hiljem leiti, et neil toodetel on samad röntgen- ja optilised spektrid. Keemiliste omaduste poolest sarnaseid aineid, mis erinevad aatomite massi ja mõningate füüsikaliste parameetrite poolest, hakati nimetama isotoopideks (soovitas 1910. aastal Soddy).
Näidet isotoopide kohta võib näha vesinikuaatomil. Kuna neil on sarnane aatommass, erinevad nad neutronite arvu poolest.
2016. aastaks 3211 erinevate kemikaalide isotoopielemendid ja umbes 13% nende koguarvust on stabiilsed või peaaegu stabiilsed ning 40% prootonisisaldusega liialdus, see tähendab, et need kalduvad kõrvale neutronite (prootonite) suunas.
Huvitav on see, et USA, Saksamaa, Suurbritannia, Venemaa ja Prantsusmaa on selles valdkonnas avastustes liidrid. Vesiniku isotoopide näidet käsitletakse kooli keemia õppekava raames. Poisid analüüsivad põhimõisteid: massiarv, neutronid, laengu arv, iseloomustavad protiumi, deuteeriumi, triitiumi. Tänu radioaktiivse teooria avastamisele oli võimalik selgitada isotoopide struktuuri ja omaduste peamisi erinevusi, mõista nende rakendusvõimalusi erinevates keemiaharudes.
