K altsium… Mida sa sellest tead? "See on metall" - ja vastake ainult paljudele. Millised k altsiumiühendid eksisteerivad? Selle küsimusega hakkavad kõik kuk alt kratsima. Jah, viimase ja k altsiumi enda kohta pole palju teadmisi. Olgu, me räägime sellest hiljem, kuid täna vaatame vähem alt kolme selle ühendit – k altsiumkarbonaati, hüdroksiidi ja k altsiumvesinikkarbonaati.
1. K altsiumkarbonaat
Ta on k altsiumi ja süsihappe jäägist moodustunud sool. Selle karbonaadi valem on CaCO3.
Atribuudid
See on valge pulbri välimus, mis ei lahustu vees ja etüülalkoholis.
Katsiumkarbonaadi saamine
See moodustub k altsiumoksiidi k altsineerimisel. Viimasele lisatakse vett ja seejärel juhitakse süsinikdioksiid läbi saadud k altsiumhüdroksiidi lahuse. Reaktsiooniproduktideks on soovitud karbonaat ja vesi, mis on üksteisest kergesti eraldatavad. Kuumutamisel toimub lõhenemine, mille saadusteks on süsihappegaas ja kustutamata lubi. Selle karbonaadi ja süsinikmonooksiidi (II) lahustamisel vees võib saada k altsiumvesinikkarbonaati. Kui ühendate süsiniku ja k altsiumkarbonaadi, on selle reaktsiooni produktideks k altsiumkarbiid ja süsinikoksiid.
Rakendus
See karbonaat on kriit, mida näeme regulaarselt koolides ning muudes põhi- ja kõrgkoolides. Samuti valgendavad nad lagesid, värvivad kevadel puutüvesid ja leelistavad mulda aiandustööstuses.
2. K altsiumvesinikkarbonaat
See on süsihappe sool. Valem Ca(HCO3)2.
Atribuudid
Lahustub vees, nagu kõik süsivesinikud. Siiski teeb ta naise mõneks ajaks karmiks. Elusorganismides täidavad k altsiumvesinikkarbonaat ja mõned teised sama jäägiga soolad vere reaktsioonide püsivuse regulaatori funktsiooni.
Võta vastu
See tekib süsinikdioksiidi, k altsiumkarbonaadi ja vee koosmõjul.
Rakendus
Seda leidub joogivees, kus selle kontsentratsioon võib varieeruda vahemikus 30 kuni 400 mg/l.
3. K altsiumhüdroksiid
Valem – Ca(OH)2. See aine on tugev alus. Erinevates allikates võib seda nimetada kustutatud lubjaks või "kohevaks".
Võta vastu
Tekib k altsiumoksiidi ja vee vastasmõjul.
Atribuudid
Välja näeb valge pulber, vees kergelt lahustuv. Viimase temperatuuri tõusuga lahustuvuse arvväärtus väheneb. Samuti on tal võime happeid neutraliseerida, selle reaktsiooni käigus tekivad vastavad k altsiumisoolad ja vesi. Kui lisate sellele vees lahustunud süsihappegaasi, saatekõik sama vesi ja ka k altsiumkarbonaat. CO2 jätkuva mullitamise korral moodustub k altsiumvesinikkarbonaat.
Rakendus
Nad valgendavad ruumid, puitaiad ja katavad ka sarikad. Selle hüdroksiidi abil valmistatakse lubimört, valgendi, spetsiaalsed väetised ja silikaatbetoon ning need kõrvaldavad ka vee karbonaatse kareduse (pehmendavad viimast). Selle aine abil kaustiseeritakse kaalium- ja naatriumkarbonaate, desinfitseeritakse hammaste juurekanalid, pargitakse nahad ja ravitakse välja teatud taimehaigusi. K altsiumhüdroksiidi tuntakse ka toidu lisaainena E526.
Järeldus
Nüüd saate aru, miks otsustasin selles artiklis neid kolme ainet kirjeldada? Lõppude lõpuks "kohtuvad" need ühendid üksteisega nende lagunemise ja tootmise ajal. Seotud aineid on palju, aga neist räägime mõni teine kord.
