Keemilise reaktsiooni käigus teoreetiliselt planeeritut alati ei saavutata, vähem alt kvantitatiivselt. Tavaliselt on selle põhjuseks keerulised reaktsioonitingimused – ebaideaalne temperatuur, ebapiisav kontakt katalüsaatoriga ja lihts alt reagentide keemiline ebapuhtus. Sel juhul kasutavad keemikud väljendit "saagise massiosa".
See mõiste sisaldab konkreetset väärtust – praktiliselt saadud protsent võrreldes sellega, mis oleks pidanud saama keemiliselt. Tähistatakse tähega "omega". Seda väärtust tuleb arvestada, sageli unustavad õpilased väikese protsendi ümber arvutada. Eriti pettumus valmistab see erinevatel testimistel - mõttekäik on õige ja tavaeksam võimaldaks enamuse ülesande punktisummast kokku lugeda - ja testimisel "püüavad" sellised pisiasjad kinni. Nad annavad isegi vastusevariante, võttes arvesse sellist viga. Kerge on vahele jääda. Nii et enne probleemi lahendamist kontrollige, kas parameetris on "väljundi massiosa".
Tundub, et on ka teisikõlavad mõisted. Mõistet "massiosa" võib kombineerida teiste terminitega. Ja siis selgub näiteks aine osakaal maagis. See tähendab, et teil on tükk materjali, milles ainult teatud osa saab reageerida. Ja seda tuleb arvutustes arvesse võtta, vastasel juhul võite sattuda lõksu, nagu ka mõiste "väljundi massiosa" puhul. Ka püüda eduk alt ja palju. Ettevaatust!
Kas tingimuses olevas ühendis on elemendi massiosa? See tähendab, et selle aatomid moodustavad aine massist teatud protsendi. Põhimõtteliselt võib massifraktsioon olla kasulik keemikutele ja keerukate lahenduste austajatele reaktsioonivõrrandite abil arvutamiseks. Sellel teabel võib olla ka praktilist väärtust, kui teil on vaja kindlaks määrata aine valem. Lihts alt olge ettevaatlik – on isomeerseid aineid ja sarnase proportsionaalse valemiga aineid. Täpse valemi kindlaksmääramiseks vajate keemilisi reaktsioone. Kuid see pole kooliaste, vaid keemiaolümpiaad.
Tegelikkuses on tavaliselt kõik ülesanded palju lihtsamad, koolilastel pannakse proovile elementaarvalemi tundmine ja oskus sooritada lihtsaid matemaatilisi tehteid, unustamata ka aatomite arvu molekulis. Kuidas arvutatakse elemendi massiosa? Tabeli abil leidke otsitava elemendi aatommass, korrutage see molekulis olevate aatomite täpse arvuga. See on lugeja. Ja nimetaja peaks sisaldama kogu valemi aineühiku molekulmassi, see tähendab teie elemendi koos vajalike teguritega ja kõiki muid elementide massisid, mis on korrutatud nende arvuga molekulis. Näiteks veemolekuli molekulmass on 16(hapnik), lisage kaks vesinikuaatomit (1+1). Kokku 18. Vesiniku elemendi massiosa on lihts alt: jagage 2 18-ga. Vajadusel korrutage saja protsendiga, kuid ühiku murdosades on see ka võimalik. Analoogia põhjal tehke seda keerukamate valemitega, kui elemente on kolm või enam.
Massimurdu mõistena kasutatakse ka lahenduste puhul. Lugeja on lahuse mass, nimetaja on lahusti mass pluss lahuse mass.
Kui olete ettevaatlik ja mõistate kõiki võimalikke juhtumeid, ei jää te elementaaridesse vahele. Ja see ei ole häbiasi madala hinde pärast, kui kõik tundub olevat otsustatud, kuid tulemus ei ole julgustav. Pidage lihts alt neid termineid meeles. Õppige ja harjutage konkreetseid ülesandeid. Kui olete selle kätte saanud, jäävad kõik mured minevikku.
