Mis on massifraktsioon keemias? Kas tead vastust? Kuidas leida aines sisalduva elemendi massiosa? Arvutusprotsess ise ei ole üldse nii keeruline. Kas teil on ikka veel raskusi sellise töö tegemisega? Siis naeratas õnn teile, leidsite selle artikli! Huvitav? Siis lugege edasi, nüüd saate kõigest aru.
Mis on massiosa?
Niisiis, kõigepe alt uurime välja, mis on massifraktsioon. Kuidas leida aines elemendi massiosa, vastab iga keemik, kuna nad kasutavad seda terminit sageli probleemide lahendamisel või laboris viibimise ajal. Muidugi, sest selle arvutamine on nende igapäevane ülesanne. Teatud koguse konkreetse aine saamiseks laboritingimustes, kus täpne arvutamine ja reaktsioonide kõik võimalikud tulemused on väga olulised, peate teadma vaid paari lihtsat valemit ja mõistma massifraktsiooni olemust. Seetõttu on see teema nii oluline.
See termin on tähistatud sümboliga “w” ja seda loetakse kui “omega”. See väljendab antud massi suhetaine segu, lahuse või molekuli kogumassi kohta, väljendatuna fraktsioonina või protsentides. Massiosa valem:
w =m ained / m segud.
Teisenda valem.
Me teame, et m=nM, kus m on mass; n on aine kogus, väljendatuna mooliühikutes; M on aine molaarmass grammides/moolis. Molaarmass on arvuliselt võrdne molekulmassiga. Ainult molekulmassi mõõdetakse aatommassi ühikutes või a. e. m. Selline mõõtühik on võrdne kaheteistkümnendikuga süsiniku tuuma 12 massist. Molekulmassi väärtuse leiate perioodilisuse tabelist.
Soovitava objekti aine n kogus antud segus võrdub indeksiga, mis on korrutatud selle ühendi koefitsiendiga, mis on väga loogiline. Näiteks molekulis olevate aatomite arvu arvutamiseks peate välja selgitama, mitu soovitud aine aatomit on ühes molekulis=indeks, ja korrutama see arv molekulide arvuga=koefitsient.
Ärge kartke selliseid tülikaid määratlusi või valemeid, need järgivad teatud loogikat, millest aru saades ei saa te isegi valemeid ise õppida. Molaarmass M võrdub antud aine aatommasside Ar summaga. Tuletame meelde, et aatommass on aine ühe aatomi mass. See tähendab algse massifraktsiooni valem:
w =(n aineidM ained)/m segud.
Sellest saame järeldada, et kui segu koosneb ühest ainest, mille massiosa tuleb välja arvutada, siis w=1, kuna segu mass ja aine mass on samad. Kuigi segu a priori ei saa ühest koosnedaained.
Nii, me mõtlesime välja teooria, aga kuidas leida praktikas aines sisalduva elemendi massiosa? Nüüd näitame ja räägime kõike.
Õpitud materjali kontrollimine. Lihtne väljakutse
Nüüd analüüsime kahte ülesannet: lihtne ja keskmise tasemega. Loe lähem alt!
Tuleb välja selgitada raua massiosa raudsulfaadi molekulis FeSO47 H2O. Kuidas seda probleemi lahendada? Kaaluge lahendust lähem alt.
Lahendus:
Võtke 1 mol FeSO-d indeksi järgi: 1 1=1. Antud 1 mol rauda. Saame teada selle massi aines: perioodilisuse tabeli väärtusest on näha, et raua aatommass on 56 a.u. e.m=56 grammi/mol. Sel juhul Ar=M. Seetõttu m raud \u003d nM \u003d 1 mol56 grammi / mol \u003d 56 g.
Nüüd peate leidma kogu molekuli massi. See on võrdne lähteainete masside summaga, see tähendab 7 mol vee ja 1 mol raudsulfaati.
m=(n vesi M vesi) + (n raudsulfaat M raudsulfaat)=(7 mol(12+16) grammi/mol) + (1 mol (1 mol56 grammi/mol+1 mol32 grammi/) mol + 4 mol16 grammi / mol) u003d 126 + 152 \u003d 278 g.
Jääb üle vaid jagada raua mass ühendi massiga:
w=56g/278g=0,20143885~0,2=20%.
Vastus: 20%.
Kesktaseme ülesanne
Lahendame keerulisema ülesande. 34 g k altsiumnitraati lahustatakse 500 g vees. Peate leidma saadud lahuses oleva hapniku massiosa.
Otsus
Niinagu Ca(NO3)2 koostoimes veega, toimub ainult lahustumisprotsess ja reaktsioonisaadusi ei eraldu lahusest, segu mass on võrdne k altsiumnitraat-k altsiumi ja vee masside summaga.
Peame leidma hapniku massiosa lahuses. Pange tähele, et hapnik sisaldub nii lahustunud aines kui ka lahustis. Leidke soovitud elemendi kogus vees. Selleks arvutame vee mooli valemi järgi n=m/M.
n vesi=500 g/(12+16) grammi/mol=27,7777≈28 mol
Vee valemist H2O leiame, et hapniku hulk=vee hulk, see tähendab 28 mol.
Nüüd leidke hapniku kogus lahustunud Ca-s(NO3)2. Selleks selgitame välja aine enda koguse:
n Ca(NO3)2=34 g/(401+2(14+163)) gramm/mol≈0,2 mol.
n Ca(NO3)2 tähistab n O kui 1 kuni 6, nagu tuleneb liitvalemist. Niisiis, n O=0,2 mol6=1,2 mol. Hapniku koguhulk on 1,2 mol + 28 mol=29,2 mol
m O=29,2 mol16 grammi/mol=467,2 g
m lahendus=m vesi + m Ca(NO3)2=500 g + 34 g=534 g.
Jääb ainult aines sisalduva keemilise elemendi massiosa arvutamiseks:
w O=467,2g /534g≈0,87=87%.
Vastus: 87%.
Loodame, et oleme teile selgelt selgitanud, kuidas leida aines sisalduva elemendi massiosa. See teema pole üldse raske, kui sellest hästi aru saad. soovipalju õnne ja edu teie edasistes ettevõtmistes.
