Need, kellele meeldib keemia või töötavad keemiatööstuses, teavad, kui ohtlik on väävelhape. Seda tüüpi mürgiga töötamisel on vaja spetsiaalseid kaitsevahendeid. Kompositsioonis teiste elementidega võib toime kas suureneda või väheneda, nagu näiteks väävelhappe ja naatriumkarbonaadi koostoime korral.
Väävelhape
Iga hape on alati mitut tüüpi ainete elementide kompleksne kombinatsioon. Väävelhape on kaks vesinikuaatomit ja happeline aine. Selle valem on H2SO4. Puhtal kujul on väävelhape hapu lõhnaga vedel, raske ja viskoosne, meenutab õli. Väävelhape interakteerub hästi metallide ja veega ning on tugev oksüdeerija peaaegu kõikidele metallidele peale kulla, raua ja alumiiniumi. Seetõttu transporditakse tööstuslikku väävelhapet terasest tünnides või mahutites. Hape moodustab keskmisi ja happesooli.
Koosmõju naatriumkarbonaadiga
Naatriumkarbonaadi keemiline reaktsioonväävelhappega on alati etteaimatav. Suhtlemisel:
- Sade langeb välja.
- Värvimuutused.
- Gas on välja antud.
- Valgus tuleb välja.
Reaktsiooni keemiline valem näeb välja selline: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O. Selle tulemusena moodustuvad naatriumsulfaat ja süsihape ning süsihape laguneb vastastikusel asendamisel veeks ja süsinikdioksiidiks.
Tuletame meelde, et naatriumkarbonaat on valge pulbriline aine, rahvapäraselt tuntud soodana, mis võib olla tehniline ja toiduaine. Iseenesest on see aine kahjutu ja seda kasutatakse isegi toiduvalmistamisel ja küpsetamisel. Kuid koostoime väävelhappega muudab naatriumkarbonaadi üheks tugevamaks mürgiks, mida kasutatakse värvilise ja musta metallurgias, tekstiilitootmises, nafta- ja gaasitööstuses ning keemiatööstuses.
Kooli õppekavas leiab nende keemiliste ühendite kirjelduse kaheksanda ja üheksanda klassi õpikutest.
