Kui kuulete sõna "sool", on esimene assotsiatsioon loomulikult toiduvalmistamine, ilma milleta tundub ükski roog maitsetu. Kuid see pole ainus aine, mis kuulub soolakemikaalide klassi. Sellest artiklist leiate soolade näiteid, koostist ja keemilisi omadusi, samuti saate teada, kuidas nende nimetusi õigesti koostada. Enne jätkamist lepime kokku, et selles artiklis käsitleme ainult anorgaanilisi keskmisi sooli (saadud anorgaaniliste hapete reaktsioonil vesiniku täieliku asendamisega).
Definitsioon ja keemiline koostis
Üks soola määratlus on:
See on kahekomponentne ühend (st koosneb kahest osast), mis sisaldab metalliioone ja happejääki. See tähendab, et see on aine, mis tekib happe ja mis tahes metalli hüdroksiidi (oksiidi) reaktsioonil
On veel üks määratlus:
See on ühend, mis on happe vesinikuioonide täieliku või osalise asendamise saadusmetalliioonid (sobivad keskmise, aluselise ja happelise jaoks)
Mõlemad määratlused on õiged, kuid ei kajasta soolatootmisprotsessi olemust.
Soolade klassifikatsioon
Arvestades soolade klassi erinevaid esindajaid, näete, et need on:
- Hapnikku sisaldavad (väävel-, lämmastik-, räni- ja muude hapete soolad, mille happejääk sisaldab hapnikku ja mõnda muud mittemetalli).
- Hapnikuvabad, st soolad, mis tekivad happe reaktsioonil, mille happeline jääk ei sisalda hapnikku – vesinikkloriid, vesinikbromiid, vesiniksulfiid jt.
Asendatud vesinike arvu järgi:
- Ühealuseline: vesinikkloriid, lämmastik, vesinikjodiid ja teised. Hape sisaldab ühte vesinikiooni.
- Kahealuseline: kaks vesiniku iooni asendatakse soola moodustumisel metalliioonidega. Näited: väävel, väävel, vesiniksulfiid ja teised.
- Tribasic: happe koostises on kolm vesiniku iooni asendatud metalliioonidega: fosforioonidega.
Koostise ja omaduste järgi on ka teisi liigitusi, kuid me ei analüüsi neid, kuna artikli eesmärk on veidi erinev.
Õppige õigesti helistama
Igal ainel on nimi, mis on arusaadav ainult teatud piirkonna elanikele, seda nimetatakse ka triviaalseks. Lauasool on kõnekeele nimetuse näide, rahvusvahelise nomenklatuuri järgi nimetatakse seda erinev alt. Kuid vestluses saab absoluutselt iga nimede nomenklatuuri tundev inimene probleemideta aru, et me räägime ainest, mille keemiline valem on NaCl. See sool onvesinikkloriidhappe derivaat ja selle sooli nimetatakse kloriidideks, st seda nimetatakse naatriumkloriidiks. Peate lihts alt õppima allolevas tabelis toodud soolade nimed ja seejärel lisama soola moodustanud metalli nimed.
Kuid nii lihtne on nime teha, kui metallil on pidev valents. Ja nüüd kaaluge soola (nimega näide), millel on muutuva valentsiga metall - FeCl3. Ainet nimetatakse raudkloriidiks. See on õige nimi!
| Happevalem | Happe nimi | Happejääk (valem) | Nomenklatuuri nimi | Näide ja tühine nimi |
| HCl | sool | Cl- | kloriid | NaCl (lauasool, kivisool) |
| HI | hüdrojodiline | I- | jodiid | NaI |
| HF | vesinikfluoriid | F- | fluoriid | NaF |
| HBr | vesinikbroomika | Br- | bromiid | NaBr |
| H2SO3 | väävliline | SO32- | sulfit | Na2SO3 |
| H2SO4 | väävelhape | SO42- | sulfaat | CaSO4 (anhüdriit) |
| HClO | hüpokloorne | ClO- | hüpoklorit | NaClO |
| HClO2 | kloriid | ClO2- | klorit | NaClO2 |
| HClO3 | kloorik | ClO3- | kloraat | NaClO3 |
| HClO4 | kloorhape | ClO4- | perkloraat | NaClO4 |
| H2CO3 | süsi | CO32- | karbonaat | CaCO3 (lubjakivi, kriit, marmor) |
| HNO3 | lämmastik | EI3- | nitraat | AgNO3 (lapis) |
| HNO2 | lämmastikku sisaldav | EI2- | nitrit | KNO2 |
| H3PO4 | fosfor | PO43- | fosfaat | AlPO4 |
| H2SiO3 | räni | SiO32- | silikaat | Na2SiO3 (vedel klaas) |
| HMnO4 | mangaan | MnO4- | permanganaat | KMnO4 (kaaliumpermanganaat) |
| H2CrO4 | chrome | CrO42- | kromaat | CaCrO4 |
| H2S | vesinikväävelhape | S- | sulfiid | HgS(kinnaver) |
Keemilised omadused
Sooli klassina iseloomustab see, et nad võivad interakteeruda leeliste, hapete, soolade ja aktiivsemate metallidega:
1. Lahuses olevate leelistega suhtlemisel on reaktsiooni eelduseks ühe tekkiva aine sadestumine.
2. Hapetega suhtlemisel kulgeb reaktsioon lenduva happe, lahustumatu happe või lahustumatu soola moodustumisel. Näited:
- Lenduvate hapete hulka kuuluvad süsihape, kuna see laguneb kergesti veeks ja süsinikdioksiidiks: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Lahustumatu hape – ränihape, moodustub silikaadi reaktsiooni tulemusena teise happega.
- Üks keemilise reaktsiooni tunnuseid on sademed. Millised soolad sadestuvad, on näha lahustuvuse tabelist.
3. Soolade omavaheline interaktsioon toimub ainult ioonide sidumise korral, st üks moodustunud sooladest sadestub.
4. Et teha kindlaks, kas metalli ja soola vaheline reaktsioon kulgeb, tuleb vaadata metalli pingetabelit (mõnikord nimetatakse seda ka aktiivsusseeriaks).
Ainult aktiivsemad metallid (asuvad vasakul) võivad metalli soolast välja tõrjuda. Näiteks on raudnaela reaktsioon sinise vitriooliga:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
Sellinereaktsioonid on iseloomulikud enamikule soolade klassi esindajatele. Kuid keemias on ka spetsiifilisemaid reaktsioone, soola individuaalseid peegeldavaid omadusi, näiteks lagunemine hõõgumisel või kristalsete hüdraatide moodustumine. Iga sool on individuaalne ja omal moel ebatavaline.
