Molekulide massid, nagu ka aatomite massid, on väga väikesed. Seetõttu kasutatakse nende arvutamiseks võrdlust aatommassiühikuga. Ühendi suhteline molekulmass on füüsikaline suurus, mis võrdub ühendi molekuli massi ja 1/12 süsinikuaatomi massi suhtega. See indikaator näitab, mitu korda ületab kogu molekuli kaal 1/12 süsiniku elementaarosakese massist ja, nagu igal suhtelisel väärtusel, puudub sellel mõõde ning seda tähistatakse sümboliga Mr.
Mr(ühendid)=m(ühendi molekulid) / 1/12 m(C). Praktikas kasutatakse selle väärtuse arvutamiseks aga teistsugust skeemi. Selle kohaselt on suhteline molekulmass võrdne kõigi antud ühendit moodustavate keemiliste elementide suhteliste aatommasside (Ar) koguväärtusega, võttes arvesse iga elemendi elementaarosakeste arvu, s.o. skemaatiliselt saab kirjutada nii:
Härra(B1xC1y)=xAr(B1) +yAr(C1).
Selle väärtuse õigeks määramiseks peate:
- teake aine keemilist valemit;
- määra õigesti Ar D. I. Mendelejevi tabelis (nii, kui arv pärast koma on 5 või suurem, siis täisarvuni ümardamisel lisatakse üks: näiteks Ar (Li)=6, 941, arvutamiseks kasutage täisarvu, mis on 7, ja kui arv on väiksem kui 5, siis jätke see nii, nagu see on: Ar (K)=39, 098, st võtke 39).
- Hr arvutamisel ärge unustage arvestada aatomite arvu, s.o. elementide indeksid liitumisvalemis.
Suhteline molekulmass, mille valem on skemaatiliselt näidatud ülal, kehtib kompleksühendite kohta. Sest selle väärtuse arvutamiseks lihtaine puhul piisab, kui määrata perioodilisustabeli järgi ainult suhteline aatommass ja vajadusel korrutada elementaarosakeste arvuga. Näiteks: Hr(P)=Ar (P)=31 ja Hr(N2)=2 Ar (N)=214=18.
Võtleme veel ühe näite ja uurime välja, milline on vee – kompleksaine – suhteline molekulmass. Selle aine empiiriline valem on H2O, st. see koosneb 2 vesinikuaatomist ja 1 hapnikuaatomist. Seetõttu näeb lahenduse kirje välja selline:
Hr (H2O)=2Ar(H)+ Ar(O)=21+16=18
Võib lühendada, jättes välja sõnasõnalise väljendi. See joonis näitab, et Mr on 18 korda suurem kui 1/12 süsiniku elementaarosakese massist. Samamoodi määratakse iga keemilise ühendi suhteline molekulmass, eeldusel, et selle empiiriline valem on teada. Kuid ka seda väärtust kasutades on võimalik taastada tundmatute ainete kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis, määrata üksikute nukliidide sisaldus. Praktikas kasutatakse aine Mr määramiseks füüsikalisi ja keemilisi meetodeid, nagu destilleerimine, massispektromeetria, gaasikromatograafia jne. Selle indikaatori määramiseks polümeeride puhul kasutatakse meetodeid, mis põhinevad lahuste kolligatiivsetel omadustel (need määravad kaksiksideme arvu, funktsionaalrühma, viskoossuse, valguse hajumise võime).
Seega on suhteline molekulmass igale ainele iseloomulik ja on selle puhul individuaalne. See väärtus määratakse nii lihtsate kui ka komplekssete, anorgaaniliste ja orgaaniliste ühendite jaoks. Selle jõudlus on eriti oluline polümeeride uurimisel ja sünteesil, mille omadused sõltuvad molekulmassiindeksist.
