Keemiliste mustrite ja põhitõdede uurimise esimeste etappide üks komistuskividest on keemiliste reaktsioonide kirjutamine. Seetõttu ei teki CaCl2, H2SO4 koostoime küsimusi isegi mitte perioodiliselt, vaid süstemaatiliselt. Analüüsime peamisi "probleemseid" punkte.
Molekulaarvõrrandi kirjutamine
K altsiumkloriidi (soola) ja väävelhappe vaheline koostoime toimub vahetusmehhanismi kaudu.
Sellise reaktsiooni iseloomulikud tunnused on:
- kaks sisendühendit (lähtematerjalid);
- kaks väljundühendust (tooted);
- lihtainete täielik puudumine.
Vahetes reaktiivseid rühmi üksteisega, muutuvad reaktiivid ja võrrand on järgmisel kujul:
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
Nagu näete, moodustavad kaks keerulist ainet, vahetades ioone, täiesti erinevaid ühendeid: uue soola (CaSO4) ja vesinikkloriidhappe (HCl).
Lõpuni lekkimise võimalus
Sellele küsimusele saate hõlpsasti vastata, kirjutades reaktsioonivõrrandi molekulaarses vormis CaCl2, H2SO4 jaoks. See sõltub toote tüübist. Hariduse puhul läheb protsess lõpuni:
- halvasti lahustuv aine (sade);
- lenduv ühend (gaas);
- vähe dissotsieeruv reaktiiv (vesi, nõrk elektrolüüt).
CaCl2, H2SO4 puhul on reaktsioonisaaduste hulgas k altsiumsulfaat – halvasti lahustuv ühend, mis vastav alt tabelile sadestub.
Järelikult läheb vahetusprotsess lõpuni.
Lühike ioontähistus CaCl2, H2SO4 vahel
Kirjeldades kõik lahustuvad ühendid ioonideks ja vähendades korduvaid reaktiivseid rühmi, saame kaks soovitud võrrandit:
täielik ioonne tähistus CaCl2, H2SO4
ca2+ + 2cl- + 2h+ + nii 42-=caso4 + 2h+ + 2cl -
lühendatud võrrand
ca2+ + nii42-=caso 4.
Tuleb meeles pidada, et ioonide jaoks on kirjutatud ainult lahustuvad soolad, happed, alused (seda saab hõlpsasti kindlaks määrata spetsiaalsete tabelitega). Nõrgad elektrolüüdid, nagu süsihape või äädikhape, on alati kirjutatud molekulaarses vormis.
Nüüd teate, kuidas toimub k altsiumkloriidi (soola) ja väävelhappe koostoime.
