Kaasaegses maailmas peate pidev alt arenema, õppima midagi uut, te ei saa paigal seista. Kuid teadmata põhjustel mõistavad paljud arenduse all lihts alt iPhone'i mudelite taga ajamist, tekkivate ja olemasolevate suhtlusvõrgustike valdamist, videote vaatamist (enamasti täiesti kasutu) või ainult teatud teemade uurimist. Vaev alt paljud mittekeemikud oskavad öelda, mis on vääveleeter. Või rääkige selle omadustest. Ja kes teab, kus seda ainet kasutatakse? Miks vääveleetrit nii nimetatakse? Kahjuks suudavad vaid vähesed kõigile neile küsimustele vastata. Mis täpselt on eeter? Mis on vääveleetri valem, omadused ja kasutusala?
Ühendite klassid nimega "Eetrik"
Algselt nimetati kõiki eetritega seotud ühendite klasse eetriteks, tänapäeval ei jagatud kolme rühma:
- Eetrid on ühendite klass, milles kahe süsivesinikradikaali vahel on hapnik, st mõlemal radikaalil on side sama hapnikuga. Kõige kuulsametüülester on selle klassi esindaja.
- Estrid - see on karboksüül- ja mineraalhapete (nn hüdroksühapete) derivaatide nimetus, milles molekulis on happelise funktsiooni hüdroksüülrühma (-OH) asemel alkoholijääk. Mõistagi on definitsioon keeruline ja arusaamatu, selliste ühendite üldvalem on R-C(=O)-R'. Esindajad on etüülatsetaat, butüülbutüraat, bensüülformiaat.
- Polüestrid on makromolekulaarsete ühendite klass. Need saadakse mitmealuseliste hapete polükondensatsiooni tulemusena, see tähendab, et need sisaldavad kahte või enamat vesinikuaatomit. Näiteks vesinikkloriidhape - HCl - ühealuseline hape, lämmastikhape - HNO3 - ka. Aga väävel - H2SO4 - ja fosfor - H3PO 4 – mitmealuselised (väävel – kahealuselised, fosforhapped – kolm), nagu nende aldehüüdid mitmehüdroksüülsete alkoholidega (nendel alkoholidel on kaks või enam hüdroksüül-OH rühma).
Mis on vääveleeter?
Ei ole täpselt teada, kust, millal, kuidas ja kes dietüüleetrit esmakordselt hankis. Ja kuidas on selle ainega? Jah, vääveleetril on lihts alt mitu nimetust, sealhulgas etüüleeter. Etoksüetaan (teine nimi) on lihtne eeter, mille molekul koosneb kahest etüülrühmast (-С2Н5) ja hapnikust. mille mõlemad radikaalid (etüülrühmad) on seotud. Millal ja kes selle esmakordselt hankis, pole täpselt teada – sellel teemal on mitu seisukohta. On oletatud, et üheksandal sajandil sai Jabir ibn Hayyan esimesena dietüüleetri. Agaon ka võimalik, et alles 1275. aastal suutis katalaani misjonär Raymond Lull saada etoksüetaani sünteesi pioneeriks. Aine kuulub alifaatsete eetrite hulka (st sellel ei ole aromaatseid sidemeid).
Saamismeetodid
Vääveleetri nimetus on tihed alt seotud saamismeetodiga, mida valdati keskajal. Me räägime etüülalkoholi ja väävelhappe destilleerimisest. Kuid nimi anti sellele ainele, täpsem alt eetriks, alles 1729. aastal. Siiani võite leida sellise nimetuse nagu "magus vitrioliõli" (varem nimetati väävelhapet vitriooliõliks).
See pole aga ainus meetod dietüüleetri sünteesiks. Seda võib saada kõrvalsaadusena etüleeni hüdraatimisel väävel- või fosforhappes. Põhiosa dietüüleetrist moodustub sulfaatide hüdrolüüsi etapis. Vääveleetri keemiline valem on järgmine: (C2H5)2O. Süstemaatiline nimetus (rahvusvahelise SI-süsteemi järgi) on 1,1-hüdroksübis-etaan. Aine brutovalem on С4Н10O.
Füüsikalised omadused
Vääveleeter on väga lenduv vedelik, mis on väga liikuv. Sellel pole värvi, see on täiesti läbipaistev. Sellel vedelikul on üsna spetsiifiline lõhn ja väga põletav maitse. Dietüüleeter laguneb valguse, niiskuse, õhu mõjul. Kuumutamisel see samuti laguneb, samuti eelnimetatud teguritest. Selle lagunemise tulemusena tekivad üsna mürgised ained,mis ärritavad hingamisteid.
Etüüleeter on tuleohtlik vedelik, selle aurud moodustavad õhu ja hapnikuga plahvatusohtlikke segusid. Veega suheldes moodustab see aseotroopse segu.
Vääveleeter: keemilised omadused
Dietüüleetri kui eetrite klassi esindaja jaoks on selle ühendite klassi omadused iseloomulikud. Lagunemise tulemusena moodustuvad aldehüüdid, peroksiidid, ketoonid. Tugevate hapetega suhtlemisel moodustuvad oksooniumsoolid, mis on väga ebastabiilsed ühendid. Lewise hapetega (keemilised ühendid, mis on elektronpaari aktseptorid) moodustab see vastupidi üsna stabiilseid ühendeid. Seguneb mis tahes vahekorras etüülalkoholi ja benseeniga.
Etoksüetaani kasutamine
Etüülestril on kaks peamist rakendust: meditsiin (farmakoloogia) ja tehnoloogia. Inimkehale avalduva toime seisukoh alt on dietüüleeter üldanesteetikum ehk seda kasutatakse anesteetikumina, anesteetikumina. Täidiseks ettevalmistavate operatsioonide (hambaravi) käigus kasutatakse lokaalselt hammastes kaariesest ja juurekanalitest tekkinud "auke". Kirurgid aga kasutavad etoksüetaani inhalatsiooninarkoosina: patsient hingab sisse eetri aurud, mille tulemusena on kesknärvisüsteem “immobiliseeritud”. See efekt kaob täielikult.
Leidsin väävlile kasutuseeetri ja lahustina. Räägime tehnilisest kasutusvaldkonnast. Seda saab kasutada ka jahutusvedelikuna, palju harvem toimib külmutusagensina. Seda kasutatakse ühe kütusekomponendina survetüüpi lennukimudelite mootorites.
Alküülväävelhapped (väävelhappe estrid)
Alküülväävelhapped on ühed olulisemad anorgaaniliste hapete (mineraalide) estrite esindajad, millel on orgaaniliste ühendite sünteesi vallas sugugi vähe tähtsus. Väävelhappe ester, nende ühendite ühine valem, kõige olulisemate esindajate esindajad, on huvitav aruteluteema. Niisiis, alküülväävelhapete üldvalem on järgmine: R-CH2-O-SO2-OH. Neid aineid on üsna lihtne saada – need tekivad kergesti väävelhappe ja alkoholide koosmõjul. Reaktsiooni käigus eraldub ka vett. Selle ühendite klassi olulisemad esindajad on metüül- (metüülväävelhape) ja etüül- (etüülväävelhape) alkoholide estrid.
Järeldused
Niisiis on vääveleeter alifaatne eeter, mis on selge, värvitu vedelik, millel on omapärane lõhn ja põletav maitse. Seda saadakse etüülalkoholist, kui see puutub kokku hapetega (eriti väävelhappega). Kasutatakse meditsiinis ja tehnoloogias.
