Mis on hape või sool, enamik teab hästi. Raske on leida inimest, kes poleks käes hoidnud äädikapudelit või poleks elus kasutanud mõnda toiduainet, ilma milleta tundub peaaegu iga toit mahe ja maitsetu. Aga mis on leelis? Kas see on sama mis põhi või mitte? Kuidas see happest erineb? Sellised küsimused võivad igaühele hämmingut tekitada ja seetõttu värskendagem kunagi koolis omandatud teadmisi.
Leeliseline – mis see on?
Alustame sellest, et keemias nimetatakse metallide ja veega ühendeid tavaliselt hüdroksiidideks. Seda tüüpi ammooniumi, leelis- või leelismuldmetallist moodustunud ainet nimetatakse leelisteks. Aluseks on omakorda elektrolüüt, milles peale hüdroksiidioonide (OH-) ei ole muid anioone. Seega võime öelda, et leelis on mis tahes lahustuv alus. Vormselline hüdroksiid võib olla ainult alarühmade Ia ja IIa metallid (need, mis tulevad pärast k altsiumi). Selliste ühendite näideteks on naatriumleelis (valem NaOH), söövitav barüaat (Ba(OH)2), kaaliumhüdroksiid (KOH), tseesiumhüdroksiid (CsOH) jne. Need on tahked valged ained, mida iseloomustab kõrge hügroskoopsus.
Leeliste omadused
Selliste ühendite lahustumisega vees kaasneb märkimisväärne soojuseraldus. Ia rühmas on tugevaim leelis tseesiumhüdroksiid ja IIa rühmas raadiumhüdroksiid. Seda tüüpi nõrga ühendi näiteks on ammoniaak ja kustutatud lubi. Söövitavad leelised on võimelised lahustuma etanoolis ja metanoolis. Tahkes olekus neelavad kõik need ained õhust vett ja süsihappegaasi ning muutuvad aeglaselt karbonaatideks. Leelise kõige olulisem omadus on see, et selle reaktsiooni tulemusena happega moodustub sool - seda omadust kasutatakse tööstuses väga sageli. Elektrivool võib voolata läbi nende ühendite ja seetõttu kasutatakse neid sageli elektrolüütidena. Leelised saadakse kloriidide elektrolüüsil või leelismetallioksiidide interaktsioonil veega. Tööstuses kasutatakse tavaliselt esimest meetodit ja teist enamjaolt kustutatud lubja tootmiseks. Rasv lahustub leeliselises keskkonnas ja seda omadust kasutatakse laialdaselt seebi valmistamisel. Mitmed alused võivad hävitada taimseid ja loomseid kudesid, ärritada nahka ja hävitada riideid. Leelised võivad reageerida teatud metallidega (nt.alumiiniumiga) ja suudavad kaitsta terast korrosiooni eest. Need on kuumuskindlad – naatriumhüdroksiidi saab sulatada ja keema ajada, kuid see ei lagune.
Selles erinevad leelised oluliselt lahustumatutest alustest, millest osa (näiteks hõbehüdroksiid) laguneb juba toatemperatuuril. Nii nagu happed, nõuavad ka need ained suurt hoolt ja seavad ohutussoovitustest kinnipidamiseks kõrged nõuded. Tavaliselt kantakse leelisega töötamisel silmade kaitseks prille. Neid on lubatud hoida ainult spetsiaalsetes anumates – jooginõud ei ole selleks absoluutselt sobivad.
