Niisiis, anorgaaniline keemia on keemia haru, mis on seotud keemiliste elementide ja nende ühendite perioodilise süsteemi kõigi elementide reaktsioonivõime ja omaduste uurimisega.
See jaotis uurib kõiki elementide ühendeid, välja arvatud orgaanilised ained, mille aluseks on süsinik (välja arvatud kõik anorgaanilise keemiaga seotud lihtühendid).
Mis vahe on siis süsinikku sisaldavatel anorgaanilistel ja orgaanilistel ühenditel? Anorgaaniliste ühendite keemia uurib elemente ja nendest moodustunud liht- või kompleksaineid. Selle põhiülesanne on välja töötada viise uute tehnoloogiliste saavutuste loomiseks. Samuti pakub ta materjale teaduse ja kogu kaasaegsuse arenenud saavutuste jaoks. 2013. aastal oli teada umbes 500 tuhat anorgaanilist ainet.
Anorgaanilise keemia aluspõhimõte on D. I. Mendelejevi perioodiline seadus ja tema keemiliste elementide süsteem.
Niisiis on anorgaaniliste ainete klassid järgmised: oksiidid, alused, happed jasoola.
Oksiidid
Räägime oksiididest. Oksiid on binaarne ühend, mille esikohal on element ja teises - hapnik. Oksiidid võivad olla soola moodustavad ja mittesoolad. Soola moodustavad oksiidid jagunevad omakorda aluseliseks, happeliseks ja amfoteerseks.
Aluseline oksiid - hapniku kahekomponentne ühend metalliga, mille oksüdatsiooniaste on I või II. Happelised oksiidid on binaarsed ühendid mittemetallide ja metallidega, mille oksüdatsiooniaste on IV-VII. Amfoteersed oksiidid (muutuvate omadustega olenev alt nende asukohast) - metallioksiidid oksüdatsiooniastmega III ja IV ning erandid - ZnO, BeO, SnO, PbO.
Sihtasutused
Järgmine on alused. Valem koosneb esiteks metallist ja hüdroksüülrühmast (OH). Kogus sõltub metalli valentsusest. Kõige huvitavam ainete rühm on alused. Valem võib nende kohta palju öelda.
Alus võib olla lahustuv (leelis) ja lahustumatu.
Iga alus vastab konkreetsele oksiidile. Oksiidide ja aluste valemid on omavahel seotud. Selle tulemusena määratletakse järgmised aluste rühmad:
- Aluselised hüdroksiidid on alus, mille valem sisaldab metalli oksüdatsiooniastmega +1 ja +2. Sellel on põhiomadused.
- Happehüdroksiidid – alus, mille valem sisaldab metalli oksüdatsiooniastmega +5 ja +6. Sellistel oksiididel on happelised omadused.
- Amfoteersed hüdroksiidid - alus valemiga, mis sisaldab metalli oksüdatsiooniastmega +3, +4, +2 (mõnel erijuhtudel). Amfoteersed hüdroksiidid võivad avaldada nii happelisi kui ka aluselisi omadusi. See sõltub tingimustest, milles metall on.
Mõnikord nimetatakse vett hüdroksiidiks. Hüdroksiide nimetatakse sageli amfoteerseteks või aluselisteks alusteks.
Alused saadakse leelis- ja leelismuldmetallide rühma kuuluvate metallide vastasmõjul (IA ja IIA rühmad).
Lahustumatute aluste peamine keemiline omadus on lagunemine oksiidiks ja veeks.
Happed
Happed on anorgaanilise keemia ühendid, mis koosnevad esikohal olevast vesinikust ja happejäägist. Olenev alt hapniku sisaldusest või puudumisest happes võib see olla hapnikku sisaldav ja hapnikuvaba. Vastav alt vesinikuaatomite arvule võib see olla ühe-, kahe-, kolme- ja mitmealuseline. Klassifikatsioone on palju, kuid need on peamised. Aluse ja happe valemid on omavahel seotud. Nende dissotsiatsiooniprotsess on sarnane ja need sisaldavad nii tugevaid kui ka nõrku elektrolüüte.
Soolad
Jääb ainult sool. Soolad on anorgaanilised ühendid, mis koosnevad esiteks metallist ja teiseks happejäägist. Peamine soolade klassifikatsioon on jaotus keskmisteks, happelisteks, aluselisteks ja komplekssooladeks.
Lõppkokkuvõttes tuleb öelda, et anorgaaniline keemia on selle täppisteaduse teadmiste lähtepunkt.
