Keemia on äärmuste teadus. Selles mõttes, et tegelikud, reaalsed, reaalsust kirjeldavad numbrid selles on kas üliväikesed või ülisuured. Paljusid inimesi hirmutaks 23 nulliga number. Seda on tõesti palju. Kuid aine ühes moolis on nii palju ühikuid (tükke). Kas soovite selliste kolossaalsete numbritega arvutusi teha? See ei ole mugav. Kuid tänapäeval lahendab iga õpilane keemiaülesandeid paberilehe ja lihtsa kalkulaatoriga. See on võimalik tänu keemikute loodud spetsiaalsele lihtsustuskeelele. Ja üks selle keele põhifraase on "moolmass".
Valem definitsiooni järgi
Molaarmassi määramine on lihtne: aine mass tuleks jagada selle keemilise kogusega. See tähendab, et saate teada, kui palju kaalub üks mool antud ainet. Molaarmassi määramiseks on veel üks viis, kuid peamine on siin mitte segadusse sattuda. Molaarmass on arvuliselt võrdne aatom- või molekulmassiga. Kuid ühikud on erinevad.
Miks isegi?
Millal oleks vaja molaarmassi? Klassikaline näide on vajadus tuvastada aine valem. Kõiki aineid ja mitte igas olukorras ei saa määrata keemiliste omaduste ja välimuse järgi, mõnikord on vaja arvestada kvantitatiivsete suhetega. Kui teate ainete tegelikke koguseid, saate arvutada aatomite liigid ja nende osakaalud aines. Ja vajate vana keemiku abi. Tõesti väga vana. Mendelejev ise.
Mõtete seosed
Kuidas saab suure teadlase tabel meid aidata? Aine molaarmass on arvult võrdne aatomi (aatomainete ja puhaste metallide puhul) või molekulmassiga, kuid seda mõõdetakse muudes ühikutes. Seda aine omadust näidatakse grammides mooli kohta, molekulaarses - aatommassi ühikutes. Kuidas on võimalik, et need numbrid on samad? Need väärtused, mida näete elementide tabelis, arvutati empiiriliselt. Iga aatomiliik kaaluti ja selle mass määrati sobivates ühikutes. Seetõttu ei näe te mitte miinus kahekümne seitsmendat kraadi, vaid üsna korralikke numbreid, enamasti ühe ja saja piires. On ka raskekaalu elemente, kuid neid kooliprobleemide raamatutes tavaliselt ei mainita.
Kui kõik numbrid pole käepärast
Mis saab siis, kui aine koosneb molekulidest ja teate, mis see on? Kuidas otsitakse aine molaarmassi, kui selle mass ja keemiline kogus ei ole vastav alt ülesande tingimustele üheaegselt kättesaadavad? See on lihtne, otsige tabelist igat tüüpi aatomit (elementi) jakorrutada erinevate elementide aatommassid molekulis olevate aatomite arvuga. Ja siis võtate selle lihts alt kokku - ja saate molekulmassi, mis vastab täpselt molaarmassile. Kaasaegsete noorte keemikute jaoks on kõik juba ette valmistatud – teadaoleva aine valemi puhul pole soovitud väärtust välja arvutada probleem.
Kui mõistate keemia olemust, tundub see teile väga lihtne. Peamine koormus selle teaduse arendamisel on konkreetsete ainete omaduste uurimine ja meeldejätmine, kuid üldised protsessid ja kirjeldused pole kusagil lihtsamad. Kui olete aru saanud, harjutage – te ei lähe kunagi elus segadusse.
