Al2(SO4)3 - alumiiniumsulfaat, anorgaaniline aine klassi soolad. Esineb kristallide või valge pulbri kujul, lahustub vees. Keemiliselt aktiivne aine, mis reageerib hästi paljude komponentidega, seetõttu kasutatakse seda sageli keemia katsetes ja ülesannetes, kuid nende lahendamiseks on vaja teada Al2(SO) molaarmassi. 4)3.
Näitaja arvutamine
Alumiiniumsulfaadi suhteline molekulmass on selle aine ühe molekuli maht. Vaatame lähem alt.
Näitaja on väljendatud aatommassi ühikutes (amu). Seda on lihtne arvutada Mendelejevi elementide perioodilise süsteemi abil, teades aine valemit.
Selleks peate tabelist leidma elemendid, millest koosneb meile huvipakkuv aine – alumiinium, väävel ja hapnik. Ühe alumiiniumi aatomi suhteline mass on 26,992 amu. (ümar kuni 27), väävliaatomeid 32 064 (ümar kuni 32), hapniku aatomeid 15 999 (ümar kuni 16).
Sulfaadi molekuli valemalumiinium alloleval joonisel. See näitab molekuli koostist ja seda, kui palju iga elemendi aatomeid on seotud aine ühe tingimusliku molekuli moodustamisega.
Järgmisena peate korrutama ühe alumiiniumi aatomi massi nende osakeste arvuga Al-molekulis2(SO4)3 . Seda numbrit tähistab alumiiniumsümbolist paremal olev alaindeksiga - 2. Korrutage 2 27-ga, saame 54 amu
Järgmisena kordame samme väävliaatomiga. Alumiiniumsulfaadi molekul sisaldab kolme osakest (SO4), mis tähendab kolme väävliaatomit. Korrutage 32 3-ga, et saada 96 amu
Sama arvutus tehakse hapnikuaatomitega. Esm alt arvutame välja, kui palju neist on molekulis. See sisaldab kolme osakest (SO4), see tähendab 12 hapnikuaatomit. Korrutame massi aatomite arvuga - 16 12-ga, saame 192 amu
Viimane samm on molekuli kõigi koostisosade masside liitmine:
54 + 96 + 192=342 amu
Niisiis on alumiiniumsulfaadi molekulmass 342 amu
Järgmine indikaator
Al2 so4 3 molaarmass on ühe mooli alumiiniumsulfaadi ruumala. Seda on väga lihtne ära tunda, kuna see on arvuliselt võrdne molekulmassiga, kuid seda väljendatakse muudes ühikutes - g / mol.
Niisiis, al2 so4 3 molaarmass on 342 g/mol. Seda väärtust on sageli vaja probleemide lahendamiseks.
Molaarmassi ekvivalent
Selle väärtuse arvutamiseks peate teadma ekvivalentsustegurit. See on määratletud erinev altainete klassid.
Alumiiniumsulfaat kuulub keskmiste soolade rühma. Selliste ühendite puhul arvutatakse ekvivalentsitegur järgmiselt:
- Peame jagama ühiku metalliaatomite arvu ja metalli laengu korrutisega.
- Leidke toode. Molekulis on kaks alumiiniummetalli aatomit, seda on näha valemist. Alumiiniumi laeng on konstantne ja võrdne kolmega, see tähendab 23=6.
- Alumiiniumsulfaadi soola ekvivalenttegur on 1/6.
Alumiiniumsulfaadi ekvivalendi molaarmassi leidmiseks korrutage selle molaarmass ekvivalentteguriga:
3421/6=57 g/mol.
Seega on Al2 (SO4) 3 ekvivalendi molaarmass 57 g/mol.
Arvutused on lõppenud, soovitud väärtus on määratud.
