Lämmastik on ehk kõige levinum keemiline element kogu päikesesüsteemis. Täpsem alt on lämmastik 4. kohal. Lämmastik on looduses inertgaas.
See gaas on värvitu, lõhnatu ja vees väga raskesti lahustuv. Nitraatsoolad reageerivad aga veega väga hästi. Lämmastik on väikese tihedusega.
Lämmastik on hämmastav element. Eeldatakse, et see sai oma nime vanakreeka keelest, mis tõlkes tähendab "elutu, rikutud". Miks selline negatiivne suhtumine lämmastikusse? Lõppude lõpuks teame, et see on osa valkudest ja ilma selleta on hingamine peaaegu võimatu. Lämmastik mängib looduses olulist rolli. Kuid atmosfääris on see gaas inertne. Kui seda võtta algsel kujul, on võimalikud paljud kõrv altoimed. Ohver võib isegi surra lämbumise tõttu. Lämmastikku nimetatakse ju elutuks, sest see ei toeta põlemist ega hingamist.
Tavalistes tingimustes reageerib selline gaas ainult liitiumiga, moodustades sellise ühendi nagu liitiumnitriid Li3N. Nagu näeme, on sellistes lämmastiku oksüdatsiooniasteühendus on -3. Loomulikult reageerib lämmastik ka teiste metallide ja ainetega, kuid ainult kuumutamisel või erinevate katalüsaatorite kasutamisel. Muide, -3 on lämmastiku madalaim oksüdatsiooniaste, kuna välise energiataseme täielikuks täitmiseks on vaja ainult 3 elektroni.
Sellel indikaatoril on mitu tähendust. Igal lämmastiku oksüdatsiooniastmel on oma ühend. Parem on sellised seosed lihts alt meeles pidada.
Seega võib oksüdatsiooniaste -3 olla nitriidides. Ammoniaagi lämmastiku oksüdatsiooniaste on samuti -3, kui paradoksaalselt see ka ei kõlaks. Ammoniaak on väga terava lõhnaga värvitu gaas. Pidage meeles ammoniaaki. See sisaldab ka NH3 ammoniaaki. Toodetakse isegi ammoniaaki sisaldavaid ravimeid. Need on ette nähtud peamiselt minestamise, pearingluse, raske alkoholimürgistuse korral. Terav lõhn annab ohvrile kiiresti tunde. Pole ka ime, sest ta on kõigeks valmis, kui vaid see "haisutaja" t alt eemaldataks.
Harva esinevad lämmastiku oksüdatsiooniastmed, nagu -1 ja -2. Esimest leidub nn pernitriidides, mille hulgas väärib erilist tähelepanu N2H2. Viimane oksüdatsiooniaste esineb NH2OH ühendis. Selline keeruline aine on väga nõrk ebastabiilne alus. Kasutatakse peamiselt orgaanilises sünteesis.
Liigume edasi lämmastiku oksüdatsiooni kõrgeimate astmete juurde, mida on samuti väga palju. Lämmastiku oksüdatsiooniaste +1 esineb sellises ühendis nagu naerugaas (N2O). Väikese koguse sellise gaasi korral kõrv altoimeid praktiliselt ei täheldata. Sageli kasutatakse seda väikestes annustes anesteesia jaoks. Kui aga seda gaasi piisav alt kaua sisse hingata, on võimalik surm lämbumise tagajärjel.
Oksüdatsiooniaste +2 leitakse ühendis NO. Oksüdatsiooniaste +3 on N2O3 oksiidis. Oksüdatsiooniaste +4 on NO2 oksiidis. Sellel gaasil on punakaspruun toon ja terav lõhn. See on happeline oksiid.
+5 – lämmastiku kõrgeim oksüdatsiooniaste. Esineb lämmastikhappes ja kõigis nitraatsoolades.
