Keemilisi sidemeid on erinevat tüüpi. Nende hulgas on kovalentne, metalliline, van der Waalsi, vesinik ja ioonne. Uurime välja, mis on ioonside ja millised on selle omadused.
Iooniline side on keemiline side, mis tekib ühise elektronpaari üleminekul ühelt vähem elektronegatiivselt aatomilt teisele, rohkem elektronegatiivsele aatomile. Selle moodustatud ühendite näiteid saab ühendada ühise tunnusega - tugeva elektronegatiivsusega aatomite ja metalliaatomite sisaldus ühendis.
Metalli aatom loovutab kergesti elektroni ja muutub katiooniks. Ja elektronegatiivne aatom, näiteks halogeeniaatom, võtab elektroni kergesti vastu, moodustades negatiivselt laetud iooni. Need laetud osakesed - anioonid ja katioonid - moodustavad ühe, mille nimi on "ioonside". Nende näideteks on naatriumkloriid, kaaliumbromiid, liitiumjodiid ja muud metallihalogeniidid (peamiselt leeliselised).
Kuid ühendit ei saa moodustada ainult ioonsidemega. Selle põhjuseks on kompenseerimata tõmbe- ja tõukejõud. Seetõttu tasub rääkida ainult valdavastiooniline side, samas kui koos sellega on veel üks keemiline side. Seda on äärmiselt oluline teada.
Ei oma ioonsideme suunatavuse ja küllastuse omadusi. Suunatavuse ja küllastumisega sidemete näideteks on kovalentsed doonor-aktseptor sidemed. Ioonilise küllastumatus ja suunamatus avaldub seetõttu, et erineva laenguga ioonide kinnitumisel laeng täielikult ei kompenseerita. Saab kinnitada ka teisi vastupidiselt laetud ioone jne. seetõttu on iooni ümber maksimaalne võimalik arv temaga sarnaseid, kuid erineva märgiga. See arv on aga piiratud sama laenguga ioonide vastastikuse tõrjumise tõttu. Tasakaal saavutatakse nende teatud vastastikuse paigutusega, mida iseloomustab koordinatsiooniarv. See indikaator sõltub ioonide raadiuste suhtest. Ioonse sidemega ained on sageli kuubi või oktaeedri koordinatsiooniga ja kristallid.
Niisiis on lauasoola kristallil – naatriumkloriidil – kuupvõre. Selles on iga kloriidiioon seotud kuue naatriumiooniga ja iga naatriumiioon kuue kloriidiooniga.
Leelis- ja leelismuldmetallide oksiidides täheldatakse ka ioonseid sidemeid. Selliste ühendite näited: k altsiumoksiid, naatriumoksiid ja teised. Ioonid võivad koosneda mitte ainult ühest, vaid mitmest aatomist. Sellise keerulise iooni sees on erinev ja ioonide endi vahel on ioonne side. Näited: soolad nagu kaaliumsulfaat (siin on kaalium katioon, sulfaadiioon anioon).
Samuti tuleb märkida, et ioonide omadusedained erinevad suuresti nende ainete aatomite ja molekulide omadustest. Nii näiteks on naatriumkloriidi osaks olevad klooriioonid värvitud ja lõhnatud ning sobivad toiduks, samas kui molekulaarne kloor, terava lõhnaga rohekaskollane gaas, on mürk. Ja naatriumi aatomid veega reageerivad plahvatuslikult, samal ajal kui ioonid lahustuvad vab alt.
