Soolade näited: keemilised omadused, saamine

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-17 05:24

Ükski protsess maailmas pole võimalik ilma keemiliste ühendite sekkumiseta, mis üksteisega reageerides loovad aluse soodsatele tingimustele. Kõik keemia elemendid ja ained klassifitseeritakse nende struktuuri ja funktsioonide järgi. Peamised neist on happed ja alused. Nende vastasmõjul tekivad lahustuvad ja lahustumatud soolad.

Näited hapetest, sooladest

Hape on kompleksaine, mille koostises on üks või mitu vesinikuaatomit ja happejääk. Selliste ühendite eripäraks on võime asendada vesinik metalli või mõne positiivse iooniga, mille tulemusena moodustub vastav sool. Peaaegu kõik happed, välja arvatud mõned (H₂SiO₃ - ränihape), on vees lahustuvad ja tugevad, nt. HCl (vesinikkloriid), HNO₃ (lämmastik), H₂SO₄ (väävel), täielikult lagunevad ioonideks. Ja nõrgad (näiteks HNO₂ -lämmastik, H₂SO₃ - väävel) - osaliselt. Nende pH, mis määrab vesinikioonide aktiivsuse lahuses, on alla 7.

Sool on keeruline aine, mis enamasti koosneb metallikatioonist ja happejäägi anioonist. Tavaliselt saadakse see hapete ja aluste reageerimisel. Selle interaktsiooni tulemusena eraldub endiselt vett. Soolakatioonid võivad olla näiteks katioonid NH₄⁺. Need, nagu happed, võivad vees lahustuda erineva lahustuvusastmega.

Soolade näited keemias: CaCO₃ - k altsiumkarbonaat, NaCl - naatriumkloriid, NH₄Cl - ammooniumkloriid, K₂SO₄ – kaaliumsulfaat ja teised.

Soolade klassifikatsioon

Sõltuv alt vesiniku katioonide asenduste hulgast eristatakse järgmisi soolade kategooriaid:

1. Keskmine – soolad, milles vesinikkatioonid on täielikult asendatud metallikatioonide või muude ioonidega. Sellised soolade näited keemias võivad olla kõige levinumad ained, mis on kõige levinumad - KCl, K₃PO₄.
2. Happelised – ained, milles vesinikkatioonid ei ole täielikult asendatud teiste ioonidega. Näiteks naatriumvesinikkarbonaat (NaHCO₃₎ ja kaaliumvesinikortofosfaat (K₂HPO₄).
3. Aluselised – soolad, milles happejäägid ei ole täielikult asendatud hüdroksorühmaga, kus on aluse liia või puudub hape. Nende ainete hulka kuuluvad MgOHCl.
4. Keerulised soolad: Na[Al(OH)₄],K₂[Zn(OH)₄].

Sõltuv alt soola koostises olevate katioonide ja anioonide hulgast eristavad need:

1. Lihtsad – üht tüüpi katiooni ja aniooni sisaldavad soolad. Soolanäited: NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂.
2. Double – soolad, mis koosnevad paarist tüüpi positiivselt laetud ioonidest. Nende hulka kuulub alumiinium-kaaliumsulfaat.
3. Segatud – soolad, milles on kahte tüüpi anioone. Soolade näited: Ca(OCl)Cl.

Soolade hankimine

Need ained saadakse peamiselt leelise reageerimisel happega, mille tulemuseks on vesi: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

Happeliste ja aluseliste oksiidide vastasmõjul tekivad ka soolad: CaO + SO₃=CaSO_4.

Need saadakse ka happe ja metalli reaktsioonil, mis seisab elektrokeemilises pingereas enne vesinikku. Reeglina kaasneb sellega gaasi eraldumine: H₂SO₄ + Li=Li₂ SO 4 _{+ H}2.

Aluste (hapete) koostoimel happeliste (aluseliste) oksiididega tekivad vastavad soolad: 2KOH + SO₂=K₂ SO ₃ + H₂O; 2HCl + CaO=CaCl₂ + H₂O.

Soolade põhireaktsioonid

Soola ja happe vastasmõjul saadakse teine sool ja uus hape (sellise reaktsiooni tingimus on, et selle tulemusena peaks eralduma sade või gaas): HCl + AgNO ₃=HNO₃ + AgCl.

Kahe erineva lahustuva soola reageerimisel saavad nad: CaCl₂ + Na₂CO_3=CaCO3 _{+ 2NaCl.}

Mõned vees halvasti lahustuvad soolad võivad kuumutamisel laguneda vastavateks reaktsiooniproduktideks: CaCO₃=CaO + CO_2.

Mõned soolad võivad läbida hüdrolüüsi: pöörduv alt (kui tegemist on tugeva aluse ja nõrga happe soolaga (CaCO₃) või tugeva happe ja nõrga aluse (CuCl) ₂)) ja pöördumatult (nõrga happe ja nõrga aluse sool (Ag₂S)). Tugevate aluste ja tugevate hapete soolad (KCl) ei hüdrolüüsu.

Need võivad ka dissotsieeruda ioonideks: osaliselt või täielikult, olenev alt koostisest.