Keemia uurib aineid ja nende omadusi. Nende segamisel tekivad segud, mis omandavad uusi väärtuslikke omadusi.
Mis on segu
Segu on üksikute ainete kogum. Teadlased ei valmista neid ainult teatud tingimustel laborites. Iga päev alustame lõhnava tee või kohviga, millele lisame suhkrut. Või keedame maitsvat suppi, mis peab olema soolatud. Need on tõelised segud. Ainult et me ei mõtle sellele üldse.
Kui ainete osakesi ei ole võimalik palja silmaga eristada, siis on teil homogeensed segud (homogeensed). Neid saab saada, kui lahustada sama suhkrut tees või kohvis.
Kuid kui lisate suhkrule liiva, saab nende osakesi kergesti eristada. Sellist segu peetakse heterogeenseks või heterogeenseks.
Heterogeensed segud
Seda tüüpi segude valmistamisel võite kasutada aineid, mis on erinevas agregatsiooniastmes: tahked või vedelad. Erinevat tüüpi jahvatatud paprikate või muude maitseainete segu on enamasti heterogeenne kuiv koostis.
Kui heterogeense toote valmistamise protsessis kasutatakse vedelikku, siismassi nimetatakse suspensiooniks. Ja neid on mitut tüüpi. Vedeliku segamisel tahke ainega tekivad suspensioonid. Nende näide on vee segu liiva või saviga. Kui ehitaja teeb tsementi, kokk segab jahu veega, laps peseb hambaid hambapastaga, kõik kasutavad läga.
Kahe vedeliku segamisel on võimalik saada veel erinevaid heterogeenseid segusid. Loomulikult, kui nende osakesed on eristatavad. Tilgutage taimeõli vette ja valmistage emulsioon.
Homogeensed segud
Sellest ainerühmast on kõige kuulsam õhk. Iga õpilane teab, et see sisaldab mitmeid gaase: lämmastikku, hapnikku, süsihappegaasi, veeauru ja lisandeid. Kas neid on võimalik näha ja näha palja silmaga? Muidugi mitte.
Seega on nii õhk kui ka magus vesi homogeensed segud. Need võivad olla erinevates koondseisundites. Kuid enamasti kasutatakse vedelaid homogeenseid segusid. Need koosnevad lahustist ja lahustunud ainest. Pealegi on esimene komponent kas vedel või võetud suuremas mahus.
Ained ei saa lahustuda lõpmatus koguses. Näiteks liitrile veele võib lisada vaid kaks kilogrammi suhkrut. Lisaks seda protsessi lihts alt ei toimu. Selline lahendus küllastub.
Tahked homogeensed segud on huvitav nähtus. Seega jaotub vesinik erinevates metallides kergesti. Lahustumisprotsessi intensiivsus sõltub paljudesttegurid. See suureneb vedeliku ja õhu temperatuuri tõustes, ainete jahvatamisel ja nende segunemisel.
Üllatav on asjaolu, et looduses ei eksisteeri absoluutselt lahustumatuid aineid. Isegi hõbedaioonid jagunevad veemolekulide vahel, moodustades homogeense segu. Selliseid lahendusi kasutatakse laialdaselt igapäevaelus ja inimelus. Näiteks kõigi lemmik ja tervislik piim on homogeenne segu.
Segude eraldamise meetodid
Mõnikord muutub vajalikuks mitte ainult homogeensete lahuste saamine, vaid ka homogeensete segude eraldamine. Oletame, et majas on ainult soolane vesi, kuid selle kristallid on vaja eraldi hankida. Selleks aurustatakse sarnane mass. Homogeensed segud, mille näited on toodud ülal, eraldatakse enamasti sel viisil.
Destilleerimine põhineb keemistemperatuuri erinevustel. Kõik teavad, et vesi hakkab aurustuma temperatuuril 100 kraadi Celsiuse järgi ja etüülalkohol temperatuuril 78. Nende vedelike segu kuumutatakse. Esiteks aurustub alkoholi aur. Need kondenseeruvad, st viiakse vedelasse olekusse, puutudes kokku mis tahes jahutatud pinnaga.
Metallisegud eraldatakse magneti abil. Näiteks raud ja puiduhake. Taimeõli ja vett saab eraldi arveldades.
Heterogeensetel ja homogeensetel segudel, mille näited on artiklis illustreeritud, on suur majanduslik tähtsus. Mineraalid, õhk, põhjavesi, mered, toit,ehitusmaterjalid, joogid, pastad – kõik see on üksikute ainete kombinatsioon, ilma milleta oleks elu lihts alt võimatu.
