Kaaliumpermanganaadi ladina keeles nimetatakse Kalii permanganaseks. Maailmas on see lihts alt kaaliumpermanganaat – kaaliumsool permangaanhappe reaktsioonis. Kirjatähis KMnO. Kokkupuutel orgaanikaga moodustab see valgu - albuminaadi, keha aistingutes kandub see reaktsioon edasi põletustunde, kudumise, lokaalse ärrituse kaudu, omades samas tervendavat toimet ning deodorandi ja vastumürgi omadust.
Kaaliumpermanganaat saadakse mangaaniühendite elektrokeemilisel oksüdatsioonil või nende proportsioonide muutmisel. Siin on mõned reaktsioonid tööstuses ja farmakoloogias laialdaselt kasutatavale kaaliumpermanganaadile:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Siin, nagu näeme, interakteerub oksüdeeritud mangaan kloorisoolade ja kaaliumimolekulidega. Teist reaktsiooni kasutatakse laialdaselt tööstuses, kuna see toodab kontsentraadi elektrolüüsi käigus endotermiliselt kaaliumpermanganaati.
Kaaliumpermanganaadi füüsikalised omadused
Teaduses nimetatakse seda ühendit kaaliumpermanganaadiks, mis on rombikujulised ja tumelilla värvi teralised kristallid. Kristallide kujul laguneb kaaliumpermanganaat kuumutamistemperatuuril 240 ° C ja kõrgemal, moodustades hapniku eraldumise. Seda näitab järgmine reaktsioon:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Aine tihedus 2, 703 g/cm. kuubik, kaaliumpermanganaadi molaarmass on 158,03 g / mol. Ühendi lahustuvus vees oleneb nii kontsentratsiooniastmest kui ka vee temperatuurist (andmed on toodud tabelis 1).
Tabel 1. Kaaliumpermanganaadi lahustuvus erinevatel temperatuuridel
| t reaktsioonid | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| grammi kristalle/100g vett | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
Sõltuv alt erineva temperatuuriga veele lisatud kristallide arvust on igal lahusel oma varjund – nõrgast kahvatukollasest madala kontsentratsiooniga kuni lillakasvioletseni – kõrgel. Muud kaaliumpermanganaadi kristallide lahustid on atsetoon, ammoniaak ja metüülalkohol.
Kaaliumpermanganaadi keemilised omadused
Aine "kaaliumpermanganaat" on üsna tugev oksüdeerija. Olenev alt pH keskkonnast mõjub see erinevat tüüpi ainetele, taandudes võrrandis erineva oksüdatsiooniastmega mangaaniühenditeks. Näiteks happelises keskkonnas - II, leeliselises keskkonnas - kuni VI, neutraalses keskkonnas - vastav alt kuni IV.
Väävelhappekontsentraadiga kokkupuutel põhjustab kaaliumpermanganaat, mille keemilised omadused viitavad oksüdatsioonile, plahvatusohtliku reaktsiooni ja kuumutamisel eraldub hapnikku – seda O2 eraldamise meetodit kasutatakse tööstuses laialdaselt.
Kaaliumpermanganaadi kasutamine
Kaasaegses laboratoorses tootmises on kaaliumpermanganaat levinud orgaanilises sünteesis oksüdeeriva ainena. Aluselises lahuses on see tõhus pesu- ja rasvaeemaldusvahend. Populaarne ja universaalne 0,1% lahuse kasutamine meditsiinis on põletuste ravi, loputamine, desinfitseerimine ja toksiinide eemaldamine. Osa apteeke seda ainet ei väljasta, kuna see on ministeeriumi korraldusel klassifitseeritud plahvatusohtlikuks. Aga kaaliumpermanganaati saab aianduspoodidest, kus seda müüakse väetisena.
