Õrnad tunded teaduse vastu võivad kogeda mitte ainult need, kes armastavad õppida, vaid ka ilu ja imede tundjad. Keemia on täppisteadus, mille kaudu inimene õpib maailma. See on mitmetahuline ja üsna huvitav, eriti kui jätate pika uurimistöö vahele ja näete kohe tulemust.
Artikkel kirjeldab lühid alt kõige uskumatumaid keemilisi reaktsioone ja annab nende kohta teavet.
Esimene reaktsioon: naatrium ja H2O, gaasiline kloor
Juhised on lihtsad: lisage naatriumile ja gaasile üks tilk vett ning etendus algab. Mida peaks reaktsiooni tekitaja nägema, mida tundma? Sellega on kõik üsna lihtne: esiteks eraldub palju soojust, mis tähendab, et temperatuur kolvis tõuseb. Teiseks kiirgab lahus ühtlast kollast valgust. See katse on üks ebatavalisemaid keemilisi reaktsioone.
Miks see juhtub? Reaktsiooni põhielement on naatrium. Loodusliku süttivuse tõttu kasutatakse seda sageli tänavavalgustuses. Reaktsioon ise on kahjutu, sest kui kloor janaatriumkloriid, tavainimestele rohkem tuntud kui tavaline lauasool, mida leidub igas köögis.
Teine reaktsioon: kuivjää ja magneesium
Mis on kuivjää? See on külmunud süsinikdioksiid. Seda kasutatakse väga sageli erinevates kodus katsetes, filmides filme ja klippe staaridega. Sooja keskkonda või vette sattudes hakkab aine suitsema ja annab omamoodi uduefekti, mis iseenesest on juba ilus keemiline reaktsioon.
Teine komponent on magneesium, oma olemuselt väga tuleohtlik aine. Algselt, pärast selle omaduse avastamist, kasutati seda kaamerate välguna, kuid hiljem hakati seda kasutama süüte eest vastutava kompositsioonina.
Reaktsioon ise käib nii: magneesium on suletud omamoodi süsihappegaasi puuri ja kuna see on võimeline põlema nii selles kui ka lämmastikus, siis protsess algab. Väliseid eriefekte on vähe, kuid seestpoolt tundub kõik, nagu jää põleks ja pealegi aurustub kuiv jää udu kujul.
Kolmas reaktsioon: maiustused ja bertoletisool
Kaaliumkloraat on element, mida võib leida mitte ainult ilutulestikust, vaid ka desinfitseerimise valdkonnas. Aine ise on Mendelejevi süsteemi kolme elemendi ühend: hapnik, kaalium ja kloor. Kuumutamisel temperatuurini, mille juures sool hakkab sulama, kutsub igasugune kokkupuude ainega esile plahvatuse, mille tagajärjel eraldub gaas - hapnik. Seda sortiilusat keemilist reaktsiooni kasutatakse siis, kui juurdepääs õhule on täielikult või osaliselt blokeeritud, näiteks allveelaevades või kosmosejaamades.
Lisaks reaktsiooni käigus eralduvale soojusele ja gaasile võib jälgida ka visuaalset efekti – leegi sammast. Kui reprodutseerite katset näiteks suhkrutükiga, saate üsna tugeva leegi, väikese plahvatuse ja väliselt tundub see kõik nii, et magusus ise põleb.
Neljas reaktsioon: Meissneri efekt
Seda katset tehakse üsna sageli, mitte ainult kõrgkoolides, vaid isegi keskkoolides, kui muidugi seadmed ja varustus seda võimaldavad. Katse läbiviimiseks vajate ülijuhti, jahutit ja magnetit. Jahtumisel üleminekutemperatuurist madalamale temperatuurile hakkab ülijuht aktiivselt tõrjuma mis tahes magnetvälja. Väliselt näeb see välja nagu magneti kohal hõljuv objekt.
Selliseid reaktsioone kasutatakse uue põlvkonna transpordis, mis on täiesti vaba rataste ja rööbaste vahelisest hõõrdumisest. See avastus oli transporditehnoloogiate arendamise uue vooru algus.
Neljas reaktsioon: üliimavad polümeerid
Vaatamata sellele, et see konkreetne asi on nüüd kõigile teada, tasub sellele siiski veidi tähelepanu pöörata. Superabsorbeerivad polümeerid (üldtuntud kui hüdrogeelid) on võimelised oma kaaluga võrreldes neelama tohutul hulgal vett.
Täna saab seda ilusat keemilist reaktsiooni läbi viia kodus, sest hüdrogeeli graanuleid müüakse peaaeguigal sammul. Paljud täiskasvanud ja lapsed on väga huvitatud sellest, kuidas graanulid kasvavad.
Tootmises kasutatakse sarnast ainet lastele mõeldud mähkmete valmistamisel või piirkondades, kus on vajalik kvaliteetne kaitse selle imendumisega seotud vee eest.
Reaktsioon number viis: väävelheksafluoriid
Selle aine tuumaks on õhust palju raskem gaas. Selle saab valada anumasse ja saata reisile mis tahes kerge eseme. Tasub teada, et gaas on mittetoksiline, mittesüttiv ning täiesti värvitu ja lõhnatu, mis loob illusiooni, et esemed hõljuvad õhus.
Lisaks kõikidele muudele omadustele on sellel gaasil üks omadus: selle sissehingamisel muutub inimese hääle tämber madalamaks, mis on otse vastupidine heeliumi mõjule.
Reaktsioon kuus: heeliumi jahutamine
Heeliumi omadust muuta inimese häält, tõstes selle tämbrit, on juba mainitud, kuid on veel üks, huvitavam. Kui heelium jahutatakse temperatuurini -271 Celsiuse skaalal, surutakse gaas vedelaks. Kuid see pole kõige huvitavam. Just sellises olekus hakkab gaas tegema teaduse imesid, ilusaimad keemilised reaktsioonid jäävad sellele nähtusele paljuski alla. Ja lõpptulemus on see, et heeliumi moodustunud vedelik käitub täiesti ebatavaliselt: see võib Maa gravitatsioonist hoolimata üles liikuda. Heeliumi teine huvitav omadus selles olekus on ülivoolavus, st see suudab läbida väikseimaid torusid ja auke.
Reaktsioon seitse:Briggs-Rauscher
Mida iganes sa ütled, tema on see, kes võtab nominatsiooni "Kauneim keemiline reaktsioon" juhtiva koha. Kogu selle ilu peitub visuaalsetes värviefektides. Pärast lahuse valmistamise lõpetamist hakkavad ilmnema esialgu värvitud fenomenaalsed värvimuutused. Esm alt omandab vedelik kauni merevaigu tooni, seejärel muutub see kiirendatud tempos tumesiniseks, misjärel naaseb algsesse olekusse, seejärel kordab kõiki muudatusi ringikujuliselt mitu korda, kuni reaktsioon on täielikult nõrgenenud. Ringikujulise värvimuutuse põhjuseks on see, et algreaktsiooni käigus eralduvad ained, mis provotseerivad järgmise ja nii edasi ringikujuliselt.
Loomulikult pole need kõik maailma kõige ilusamad keemilised reaktsioonid. Endiselt on tohutult erinevaid huvitavaid ja ebatavalisi protsesse, mis võivad üllatada ka kõige paadunud skeptikuid. Mõnda neist saab teha otse kodus, mõnda - ainult laboris. Kuid keegi ei vaidle vastu sellele, et keemia on huvitav teadus.
