Teadlased on pikka aega kasutanud mõistet "keemiline element". Niisiis, 1661. aastal kasutab R. Boyle seda määratlust ainete kohta, mida tema arvates ei saa enam lagundada lihtsamateks komponentideks – korpuskliteks. Need osakesed ei muutu keemiliste reaktsioonide käigus ning võivad olla erineva suuruse ja massiga.
Hiljem, 1789. aastal, pakkus Lavoisier välja esimese tabeli, mis sisaldas 33 lihtsat tahket ainet. XIX sajandi alguses. J. D alton tutvustab aatom-molekulaarset hüpoteesi, mille alusel J. Berzelius määrab järgnev alt kindlaks tol ajal teadaolevate elementide aatommassid. Aastal 1869 D. I. Mendelejev avastab perioodilisuse süsteemi (PS) ja perioodilisuse seaduse. Selle mõiste kaasaegne tõlgendus kujunes aga välja hiljem (pärast G. Moseley ja J. Chadwicki avastusi). Teadlased tõestasid oma töödes, et aatomituuma laeng on võrdne D. I. PS-i elemendi vastava (järjekorra)arvuga. Mendelejev. Näiteks: Be (berüllium), seerianumber - 4, tuumalaeng - +4.
Andmedavastused ja teadustööd aitasid järeldada, et keemiline element on aatomitüüp, millel on sama tuumalaeng. Seetõttu on prootonite arv neis sama. Nüüd on teada 118 elementi. Neist 89 leidub looduses ja ülejäänud saadakse (sünteesitakse) teadlaste poolt. Väärib märkimist, et Rahvusvaheline Keemialiit (IUPAC) on ametlikult tunnustanud ainult 112 elementi.
Igal keemilisel elemendil on nimi ja sümbol, mis (koos seerianumbri ja suhtelise aatommassiga) on kirjas PS D. I. Mendelejev. Sümbolid, millega kirjutatakse võrdse tuumalaenguga aatomite tüüpe, on nende ladinakeelsete nimetuste esitähed, näiteks: hapnik (lat. hapnik) - O, süsinik (lat. süsinik) - C jne. Kui mitme elemendi nimi algab sama tähega, siis lisatakse selle lühendile veel üks täht, näiteks: plii (ladina plumbum) - Pb. Need nimetused on rahvusvahelised. Uutel sama tuumalaenguga ülirasketel aatomitel, mis on viimastel aastatel avastatud ja mida IUPAC ametlikult ei tunnusta (numbrid 113, 115-118), on ajutised nimed.
Keemiline element võib eksisteerida ka lihtaine kujul. Pange tähele, et lihtsate ainete nimetused ei pruugi kattuda sama tuumalaenguga aatomitüüpide nimedega. Nii et näiteks He (heelium) eksisteerib looduses gaasi kujul, mille molekul koosneb ühest aatomist. Võib esineda ka allotroopia nähtus, kui üks element võib eksisteerida mitme lihtsa aine kujul (hapnik O2ja osoon O3). Esineb ka polümorfismi fenomen ehk mitmete struktuurimuutuste (modifikatsioonide) olemasolu. Selle näiteks on teemant, grafiit.
Samuti jagunevad nende omaduste järgi võrdse tuumalaenguga aatomitüübid metallideks ja mittemetallideks. Seega on metalli keemilisel elemendil spetsiaalne kristallvõre ja see loobub keemilistes reaktsioonides enamasti välistest elektronidest, moodustades katioone ning mittemetall seob osakesed, moodustades anioone.
Keemiliste reaktsioonide käigus säilib element, kuna. väliskestadel toimub ainult elementaarosakeste ümberjaotumine, samas kui aatomite tuumad ise jäävad muutumatuks.
Selgub, et keemiline element on teatud tüüpi sama tuumalaengu ja prootonite arvuga aatomite kombinatsioon, millel on iseloomulikud omadused.
