Erinevates tööstusharudes ja lihts alt elus võite sageli kuulda mürgistest ühenditest ja mürgistest ainetest. Aga mis need molekulid on? Kas toksilisus on mürgisuse mõõt või midagi muud? Proovime selle artikli käigus välja mõelda.
Mis on toksilisus?
Keemilise vaatenurga kohaselt on mõiste "toksilisus" toksikomeetrilise indikaatori nimetuse lühendatud väljend. See on väärtus, mis näitab, kui ohtlik on konkreetne ühend imetajate ja soojavereliste olendite tervisele ja elule.
Teisisõnu, toksilisus on ohtliku aine suurima lubatud kontsentratsiooni mõõt, mille juures see ei avalda elusolenditega kokkupuutel negatiivset mõju.
See näitaja arvutatakse konkreetse aine keskmise surmava annuse pöördarvuna. Võite ka öelda, et mürgisus on ühendi võime põhjustada pöördumatuid muutusi inimeste, loomade või taimede tervises.
Mürgisuse mõõt võib olla erinev, selle määramiseks kasutatakse spetsiaalseid norme või indikaatoreid. Selle põhjal eristatakse mitut ainete kategooriat.
Klassidaine mürgisus
Neid on mitu. See on selle kontseptsiooni omamoodi klassifikatsioon. Kaaluge kõiki võimalikke rühmi.
- Esimene mürgisuse klass on äärmiselt kahjulik. Koguse indikaator on alla 15 mg/kg kehakaalu kohta.
- Väga toksilised ühendid. Selliste puhul on näitaja kõrgem, kuid siiski väga väike - 15–150 mg / kg.
- Mõõdukas mõju – kuni 1500 mg/kg.
- Madal toksilisus – rohkem kui eelmine näitaja.
Loomulikult mõjutab tervist mitte ainult see, millisesse rühma agressor kuulub, vaid ka tema kehaga kokkupuute aeg. Mida suurem see on, seda suurem on surma või raske mürgistuse oht.
Väga mürgised ained
Nende hulka ei kuulu ainult need, mis põhjustavad inimeste ja loomade mürgistust. Aga ka selliseid, mis on võimelised keskkonda saastama. Need võivad olla erinevates liitmisolekutes:
- raske;
- vedelik;
- gaasid.
Kõige ohtlikumad neist on gaasilised lämbuvad ühendid, mis on värvitud ja lõhnatud. Näiteks süsinikmonooksiid või vingugaas.
Tugevatel mürgistel ainetel on mitmeid iseloomulikke tunnuseid, mis võimaldavad neid teistest ühenditest eristada.
- Võimalik kanda õhuvooludega erinevatel (mõnikord väga suurtel) vahemaadel.
- Elamine mitmesuguste majapidamistarvete, toidu ja muuga, mis suurendab nakkus- ja mürgistusohtu.
- Liiga suurliikide mitmekesisus ja omaduste erinevus, et saaks valmistada universaalseid kaitsevahendeid.
Tulemus on see, et mürgisus on aine omadus, mida on väga raske käsitseda ja veelgi raskem täielikult kontrollida. Seetõttu on nende ühenditega töötamine äärmiselt ohtlik ja ebasoovitav. Ja kui seda ei ole võimalik vältida, siis tuleks hoolik alt läbi mõelda kõik võimalikud võimalused hingamisteede ja naha kaitsmiseks.
Vaatame mõningaid näiteid kõige võimsamatest mürkidest nii vedelike kui ka lämmatavate gaasiliste molekulide seas.
Preisihape ja selle soolad
Süsianivesinikhappe sooladega seotud ainete mürgisus on äärmiselt kõrge. Täpselt nagu ühendus ise. Selle keemiline valem on HCN. Sellel on ainult oma olemuselt iseloomulik lõhn, see on kergesti liikuv ja väga lenduv.
Selle ohtlik omadus on lahustuvus igat tüüpi lahustites, sealhulgas vees. Seetõttu imendub see kehasse sattudes koheselt. Füsioloogiline mõju kehale on hingamissüsteemi blokeerimine. Tsüaniidid (vesiniktsüaniidhappe soolad) on võimelised ühinema hemoglobiini rauaga, hävitades selle. Samal ajal algab kõigi kudede, rakkude ja elundite tugevaim hapnikunälg. Selle tulemusena vältimatu surm või väga raske joove.
Kaaliumtsüaniidi on iidsetest aegadest kasutatud võimsa mürgina. Juba siis teati selle omadusi ja mõju organismile.
Mürginegaasid
Gaasiliste ühendite hulgas on palju väga mürgistesse rühmadesse kuuluvaid ühendeid. Isegi Esimese maailmasõja ajal kasutati kloorigaasi keemiarelvana ja üsna eduk alt.
Mitmeid sedalaadi kõige jõhkramaid ja levinumaid ühendeid võib nimetada:
- fosgeen;
- formaldehüüd;
- kloor;
- broomiaurud;
- süsinikoksiid;
- fosfor(III)kloriid;
- ammoniaak;
- vesiniksulfiid;
- süsinikdisulfiid;
- väävelgaas;
- metüülkloriid ja paljud teised.
Kõike loetleda on lihts alt võimatu, nende arv on liiga suur. Lisaks sünteesitakse pidev alt uusi ühendeid, millest mõned täiendavad mürgiste ühendite aardeid.
Kloor
See on lämmatava lõhnaga mürgine kollakasroheline gaas. Tänu sellele saab seda tuvastada ilma spetsiaalsete tööriistadeta. See on õhust raskem, mistõttu vajub madalikule. Seetõttu peate selle mõju eest põgenema, ronides nii kõrgele kui võimalik.
Selle vea tegid inimesed, kui nad ei teadnud selle gaasi omadustest. Nad hakkasid varjama keldrites ja madalikul, kuhu laskus peamine mürgipilv. Selle bioloogiline mõju kehale on lämmatav toime. Hingamisteede kaudu sisenedes põhjustab see tõsiseid kudede põletusi ja selle tagajärjel hingamisraskusi, millega kaasneb valu. See efekt algab selle kontsentratsioonist õhus koguses 6 mg/m3.
Samas on selle gaasi kasutamine tööstuses väga oluline. Niisiis, seda kasutatakse:
- insektitsiidide tootmine;
- metallipuhastus;
- toiduainetööstus lisandina (E 925);
- vee desinfitseerimine;
- valgenduslisandina;
- tugeva desinfektsioonivahendina, sealhulgas meditsiinilistel eesmärkidel.
Seda segu tuleb käsitseda väga ettevaatlikult, kasutades spetsiaalset kaitseülikonda ja jätmata tähelepanuta ohutusnõudeid.
Fosgeen
See on mürgine gaas, mis tavatingimustes on värvitu ja lõhnab nagu mädahein. Selle suurim oht seisneb selles, et selle vastu pole vastumürki. Ennast saab kaitsta vaid gaasimaskiga. Seda kasutati Esimeses maailmasõjas keemiarelvana.
Selle füsioloogiline toime on koheselt blokeerida alveolaarkanalid. Tulemuseks on tugev kopsuturse. Surm muutub vältimatuks, seetõttu klassifitseeritakse see gaas äärmiselt mürgiseks.
Selle kontsentratsioon vaid 5 mg võib põhjustada surma. Kui fosgeeni on kokkupuute algusest peale võimalik tuvastada lõhnaga, siis edaspidi blokeerib see haistmisnärvi, mistõttu ei ole seda õhus mitte mingil kontsentratsioonil tunda.
