Tsink (Zn) on leelismuldmetallide rühma kuuluv keemiline element. Perioodilisuse tabelis paikneb Mendelejev numbril 30, mis tähendab, et aatomituuma laeng, elektronide ja prootonite arv on samuti 30. Tsink on IV perioodi külgmises II rühmas. Rühmanumbri järgi saate määrata aatomite arvu, mis on selle valentsi- või välisenergia tasemel – vastav alt 2.
Tsink kui tüüpiline leelismetall
Tsink on tüüpiline metallide esindaja, normaalses olekus on see sinakashalli värvusega, õhu käes kergesti oksüdeerub, moodustades pinnale oksiidkile (ZnO).
Tüüpilise amfoteerse metallina interakteerub tsink atmosfäärihapnikuga: 2Zn+O2=2ZnO – ilma temperatuurita, oksiidkile moodustumisega. Kuumutamisel moodustub valge pulber.
Oksiid ise reageerib hapetega, moodustades soola ja vett:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
Happelahustega. Kui tsink on tavalise puhtusastmega, on HCl Zn reaktsioonivõrrand allpool.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - molekulaarse reaktsiooni võrrand.
Zn (tasu 0)+ 2H (laeng +) + 2Cl (laeng -)=Zn (laeng +2) + 2Cl (laeng -) + 2H (laeng 0) - täielik Zn HCl ioonreaktsiooni võrrand.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (lühendatud ioonreaktsiooni võrrand).
Tsingi reaktsioon vesinikkloriidhappega
See HCl Zn reaktsioonivõrrand kuulub redokstüüpi. Seda saab tõestada sellega, et Zn ja H2 laeng reaktsiooni käigus muutusid, täheldati reaktsiooni kvalitatiivset ilmingut ning oksüdeeriva aine ja redutseerija olemasolu.
Sel juhul on H2 oksüdeeriv aine, kuna s. umbes. vesinik enne reaktsiooni algust oli "+" ja pärast seda muutus "0". Ta osales redutseerimisprotsessis, annetades 2 elektroni.
Zn on redutseerija, osaleb oksüdatsioonis, võttes vastu 2 elektroni, suurendades s.d. (oksüdatsiooniaste).
See on ka asendusreaktsioon. Selle käigus osales 2 ainet, lihtne Zn ja kompleks - HCl. Reaktsiooni tulemusena tekkis 2 uut ainet, samuti üks lihtne - H2 ja üks kompleks - ZnCl2. Kuna Zn asub metallide aktiivsusreas enne H2, tõrjus see selle temaga reageerinud ainest välja.
