Räägime sellest, mis on OVR anorgaanilises ja orgaanilises sünteesis.
Protsessi definitsioon
Redoksreaktsioonid on protsessid, mis muudavad kahe või enama keemilise elemendi oksüdatsiooniastet keerukates või lihtsates ainetes.
Mis on oksüdatsioon
Oksüdatsioon on keemiline reaktsioon, mille käigus aatom või teatud ioon loobub elektronidest, alandades samal ajal oma esialgset oksüdatsiooniastet. See protsess on tüüpiline metallide puhul.
Mis on taastumine
Redukteerimisprotsessi all mõeldakse keemilist muundumist, mille tulemusena iooni või lihtaine oksüdatsiooniaste väheneb, samas kui elektronid lisanduvad. See reaktsioon on tüüpiline mittemetallide ja happejääkide korral.
Iseloomulik redutseerijale
Arvestades küsimust, mis on OVR, ei saa ignoreerida sellist mõistet nagu "reduktor".
See tähendab neutraalset molekuli või laetud iooni, mis keemilise interaktsiooni tulemusena annab teiseleelektroni iooniks või aatomiks, suurendades samal ajal selle oksüdatsiooniastet.
Oksüdeeriva aine määramine
Arutledes, mis on OVR, on oluline mainida ka sellist terminit nagu "oksüdeerija". Tavaliselt mõeldakse selliseid ioone või neutraalseid aatomeid, mis keemilise interaktsiooni käigus võtavad vastu teiste aatomite või neutraalsete osakeste negatiivseid elektrone. Samal ajal väheneb selle esialgne oksüdatsiooniaste.
OVR-i tüübid
OVR-i üle arutledes tuleb märkida nende protsesside need variandid, mida anorgaanilises ja orgaanilises sünteesis kõige sagedamini käsitletakse.
Molekulidevahelised interaktsioonid hõlmavad selliseid protsesse, mille käigus nii redutseerija kui ka oksüdeeriva aine aatomid paiknevad erinevates lähteainetes, mis interakteeruvad. Seda tüüpi muundumise näide on mangaanoksiidi (4) ja vesinikkloriidhappe lahuse interaktsioon, mille tulemusena moodustub gaasiline kloor, kahevalentset mangaankloriidi ja ka vett.
Vaadeldavas keemilises protsessis esinevad kloorianioonid redutseeriva ainena, mis interakteerudes oksüdeeruvad. Mangaani katioonil (oksüdatsiooniastmega +4) on reaktsioonis oksüdeerivad võimed, võttes vastu kaks elektroni, see redutseerub.
Molekulidevaheline interaktsioon on sellised keemilised muundumised, mille käigus nii redutseerija aatomid kui ka oksüdeeriva aine aatomid on algselt üheks lähteaineks ja pärast sedaKui muundamine on lõppenud, satuvad nad mitmesugustesse reaktsioonisaadustesse.
Seda tüüpi reaktsiooni näiteks on kaaliumkloraadi lagunemine. Kuumutamisel muutub see aine kaaliumkloriidiks ja hapnikuks. Oksüdeerivad omadused on iseloomulikud kloraadianioonile, mis reaktsioonis viis elektroni vastu võttes redutseerub, muutudes kloriidiks.
Sellisel juhul on hapnikuanioonil redutseerivad omadused, oksüdeerudes molekulaarseks hapnikuks. Mis on siis antud juhul OVR? See on elektronide ülekandmise protsess ioonide vahel, mille tulemusena moodustub kaks reaktsiooniprodukti.
Samuti hõlmavad seda tüüpi keemilised muundumised, mis tekivad algselt samas valemis sisalduvate elementide oksüdatsiooniastmete muutumisel, ammooniumnitriti lagunemisprotsessi. Ammooniumkatioonis seisev lämmastik, mille oksüdatsiooniaste on -3, annab protsessi käigus ära kuus elektroni ja oksüdeerub molekulaarseks lämmastikuks. Ja lämmastik, mis on nitriti osa, võtab vastu kuus elektroni, olles redutseerija ja reaktsiooni käigus see oksüdeerub.
Mis on OVR keemias? Eespool käsitletud määratlus näitab, et need on teisendused, mis on seotud mitme elemendi oksüdatsiooniastmete muutumisega.
Iseoksüdatsioon ja redutseerimine (disproportsioon) hõlmab selliseid protsesse, mille käigus üks algne aatom toimib redutseerija ja oksüdeeriva ainena, mis pärast interaktsiooni lõppemist suurendab ja samaaegselt vähendab oma oksüdatsiooniastet. Sellele mõeldes,mis on OVR keemias, selliste teisenduste näiteid leiab isegi gümnaasiumi keemiakursusest. Kaaliumsulfiti lagunemine kuumutamisel viib selle metalli kahe soola moodustumiseni: sulfiid ja sulfaat. Väävel oksüdatsiooniastmega +4 omab nii redutseerivaid kui ka oksüdeerivaid omadusi, suurendades ja alandades oksüdatsiooniastet.
Et mõista, mida OVR keemias tähendab, nimetagem teist tüüpi selliseid keemilisi teisendusi. Vastuproportsioneerimine hõlmab selliseid protsesse, mille tulemusena on redutseerija ja oksüdeerija aatomid erinevate lähtekomponentide koostises, kuid paremal pool moodustavad ühe reaktsioonisaaduse. Näiteks kui vääveloksiid (4) interakteerub vesiniksulfiidiga, tekib väävel ja vesi. Väävliioon, mille oksüdatsiooniaste on +4, võtab neli elektroni ja väävliioon oksüdatsiooniastmega -2 kaotab kaks elektroni. Selle tulemusena muutuvad mõlemad lihtaineks, mille oksüdatsiooniaste on null.
Järeldus
Arvestades küsimust, mis on OVR keemias, märgime, et tegemist on arvukate transformatsioonidega, mille tõttu elusorganismid toimivad, toimuvad erinevad loodusprotsessid ja nähtused. Koefitsientide paigutamiseks sellistes võrrandites peate koostama elektroonilise bilansi.
