Üheksateistkümnes sajand inimkonna ajaloos on sajand, mil reformiti paljusid teadusi, sealhulgas keemiat. Just sel ajal tekkis Mendelejevi perioodilisussüsteem ja koos sellega ka perioodiline seadus. Just temast sai kaasaegse keemia alus. D. I. Mendelejevi perioodiline süsteem on elementide süstematiseerimine, mis määrab keemiliste ja füüsikaliste omaduste sõltuvuse aine aatomi struktuurist ja laengust.
Ajalugu
Mendelejevi perioodilise süsteemi alguse pani 17. sajandi kolmandal veerandil kirjutatud raamat "Omaduste suhe elementide aatommassiga". See näitas suhteliselt tuntud keemiliste elementide põhimõisteid (sel ajal oli neid vaid 63). Lisaks määrati paljudel neist aatommassid valesti. See segas oluliselt D. I. Mendelejevi avastamist.
Dmitry Ivanovitš alustas oma tööd elementide omaduste võrdlemisega. Kõigepe alt võttis ta kasutusele kloori ja kaaliumi ning alles siis asus tööle leelismetallidega. Relvastatud spetsiaalsete keemilisi elemente kujutavate kaartidega, ta korduv altProovisin seda "mosaiiki" kokku panna: laotasin selle oma lauale, et leida vajalikke kombinatsioone ja vasteid.
Pärast suurt pingutust leidis Dmitri Ivanovitš siiski otsitava mustri ja reastas elemendid perioodilistesse sarjadesse. Olles selle tulemusel saanud elementide vahele tühje rakke, mõistis teadlane, et kõik keemilised elemendid ei olnud Venemaa teadlastele teada ja just tema peaks andma sellele maailmale keemiaalaseid teadmisi, mida tema enda poolt veel andmata ei olnud. eelkäijad.
Kõik teavad müüti, et perioodilisustabel ilmus Mendelejevile unes ja ta kogus elemendid mälust ühtsesse süsteemi. See on jämed alt öeldes vale. Fakt on see, et Dmitri Ivanovitš töötas oma töö kallal üsna pikka aega ja keskendunult ning see väsitas teda väga. Elementide süsteemi kallal töötades jäi Mendelejev kord magama. Ärgates sai ta aru, et pole tabelit lõpetanud, ja pigem jätkas tühjade lahtrite täitmist. Tema tuttav, teatav Inostrantev, ülikooli õppejõud, otsustas, et Mendelejevi laud on unistus ja levitas seda kuulujuttu oma õpilaste seas. See hüpotees ilmus nii.
Kuulsus
Mendelejevi keemiliste elementide perioodilisustabel on Dmitri Ivanovitši 19. sajandi kolmandal veerandil (1869) loodud perioodilise seaduse peegeldus. Just 1869. aastal loeti Vene keemiakogukonna koosolekul ette Mendelejevi teade teatud struktuuri loomise kohta. Ja samal aastal ilmus raamat "Keemia alused", millesMendelejevi keemiliste elementide perioodilisustabel avaldati esimest korda. Ja raamatus "Elementide loomulik süsteem ja selle kasutamine avastamata elementide omaduste tähistamiseks" mainis D. I. Mendelejev esmakordselt "perioodiseaduse" mõistet.
Struktuuri ja paigutuse reeglid
Esimesed sammud perioodilise seaduse loomisel tegi Dmitri Ivanovitš aastatel 1869–1871, sel ajal töötas ta kõvasti, et teha kindlaks nende elementide omaduste sõltuvus nende aatomi massist. Kaasaegne versioon on kahemõõtmeline elementide tabel.
Elemendi asukohal tabelis on teatav keemiline ja füüsikaline tähendus. Elemendi asukoha järgi tabelis saate teada, milline on selle valents, määrata elektronide arv ja muud keemilised omadused. Dmitri Ivanovitš püüdis luua seost elementide vahel, nii sarnaste kui ka erinevate omadustega.
Sellel ajal tuntud keemiliste elementide klassifitseerimise aluseks pani ta valentsi ja aatommassi. Elementide suhtelisi omadusi võrreldes püüdis Mendelejev leida mustrit, mis ühendaks kõik teadaolevad keemilised elemendid üheks süsteemiks. Järjestades need aatommasside suurenemise alusel, saavutas ta siiski perioodilisuse igas reas.
Süsteemi edasiarendus
1969. aastal ilmunud perioodilisustabelit on rohkem kui üks kord täiustatud. Advendiga1930. aastatel väärisgaaside puhul oli võimalik paljastada elementide uusim sõltuvus - mitte massist, vaid seerianumbrist. Hiljem õnnestus määrata prootonite arv aatomituumades ja selgus, et see langeb kokku elemendi seerianumbriga. 20. sajandi teadlased uurisid aatomi elektroonilist struktuuri. Selgus, et see mõjutab ka sagedust. See muutis oluliselt ideed elementide omadustest. See punkt kajastus Mendelejevi perioodilise süsteemi hilisemates väljaannetes. Iga uus avastus elementide omaduste ja omaduste kohta sobib orgaaniliselt tabelisse.
Mendelejevi perioodilise süsteemi omadused
Perioodilisustabel on jagatud perioodideks (7 rida horisontaalselt), mis omakorda jagunevad suurteks ja väikesteks. Periood algab leelismetalliga ja lõpeb mittemetalliliste omadustega elemendiga.
Dmitri Ivanovitši tabel on vertikaalselt jagatud rühmadesse (8 veergu). Igaüks neist perioodilises süsteemis koosneb kahest alamrühmast, nimelt põhi- ja sekundaarsest. Pärast pikki vaidlusi otsustati D. I. Mendelejevi ja tema kolleegi W. Ramsay ettepanekul kasutusele võtta nn nullrühm. See sisaldab inertgaase (neoon, heelium, argoon, radoon, ksenoon, krüptoon). 1911. aastal tegid teadlased F. Soddy ettepaneku paigutada perioodilisse süsteemi eristamatud elemendid, nn isotoobid – nende jaoks eraldati eraldi rakud.
Vaatamata perioodilisuse süsteemi täpsusele ja täpsusele ei tahtnud teadusringkonnad pikka aega seda tunnustadasee avastus. Paljud suured teadlased naeruvääristasid D. I. Mendelejevi tegevust ja uskusid, et seni avastamata elemendi omadusi on võimatu ennustada. Kuid pärast väidetavate keemiliste elementide (ja need olid näiteks skandium, gallium ja germaanium) avastamist sai Mendelejevi süsteem ja tema perioodiline seadus keemiateaduse teoreetiliseks aluseks.
Tabel nüüdisajal
Mendelejevi elementide perioodiline tabel on enamiku aatomi- ja molekulaarteadusega seotud keemiliste ja füüsikaliste avastuste aluseks. Kaasaegne elemendi kontseptsioon on välja kujunenud just tänu suurele teadlasele. Mendelejevi perioodilisuse süsteemi tulek on muutnud põhimõttelisi muudatusi ideedes erinevatest ühenditest ja lihtainetest. Perioodilise süsteemi loomine teadlase poolt avaldas tohutut mõju keemia ja kõigi sellega seotud teaduste arengule.
