Praegu tunneb teadus sada viit keemilist elementi, mis on süstematiseeritud perioodilisuse tabeli kujul. Valdav enamus neist on klassifitseeritud metallideks, mis tähendab, et neil elementidel on erilised omadused. Need on nn metallilised omadused. Sellised omadused hõlmavad eelkõige plastilisust, suurenenud soojus- ja elektrijuhtivust, võimet moodustada sulameid ja madalat ionisatsioonipotentsiaali.
Elemendi metallilised omadused tulenevad selle aatomite võimest, kui nad suhtlevad teiste elementide aatomistruktuuridega, nihutada elektronipilvi nende suunas või "ära anda" neile oma vabu elektrone. Kõige aktiivsemad metallid on need, millel on madal ionisatsioonienergia ja elektronegatiivsus. Samuti on väljendunud metallilised omadused iseloomulikud elementidele, millel onsuurim aatomiraadius ja väikseim võimalik arv väliseid (valents)elektrone.
Valentsorbiidi täitumisel suureneb elektronide arv aatomistruktuuri väliskihis ja vastav alt väheneb raadius. Sellega seoses hakkavad aatomid püüdlema vabade elektronide kinnitumise, mitte nende tagasituleku poole. Selliste elementide metallilised omadused kipuvad vähenema ja nende mittemetallilised omadused kipuvad suurenema. Ja vastupidi, aatomi raadiuse suurenemisega täheldatakse metalliliste omaduste suurenemist. Seetõttu on kõigi metallide ühiseks tunnuseks nn redutseerivad omadused – aatomi võime loovutada vabu elektrone.
Elementide kõige silmatorkavamad metallilised omadused avalduvad perioodilisustabeli peamiste alarühmade esimese, teise rühma ainetes, samuti leelis- ja leelismuldmetallides. Kuid kõige tugevamad redutseerivad omadused on frantsiumil ja veekeskkonnas liitiumil tänu suuremale hüdratsioonienergiale.
Perioodi jooksul metalliliste omadustega elementide arv suureneb koos perioodi numbriga. Perioodilises tabelis eraldatakse metallid mittemetallidest diagonaaljoonega, mis kulgeb boorist astatiini. Mööda seda eraldusjoont on elemente, milles mõlemad omadused avalduvad võrdselt. Selliste ainete hulka kuuluvad räni, arseen, boor, germaanium, astatiin, antimonja telluur. Seda elementide rühma nimetatakse metalloidideks.
Iga perioodi iseloomustab omamoodi "piirivöönd", milles paiknevad kahesuguse kvaliteediga elemendid. Järelikult on üleminek väljendunud metallilt tüüpilisele mittemetallile järkjärguline, mis kajastub perioodilisuse tabelis.
Metallelementide üldised omadused (kõrge elektrijuhtivus, soojusjuhtivus, vormitavus, iseloomulik läige, plastilisus jne) tulenevad nende sisestruktuuri sarnasusest, õigemini kristallvõre olemasolust. Siiski on palju omadusi (tihedus, kõvadus, sulamistemperatuur), mis annavad kõikidele metallidele puht alt individuaalsed füüsikalised ja keemilised omadused. Need omadused sõltuvad iga konkreetse elemendi kristallvõre struktuurist.
