Metallid on kõige olulisemad ja paljuski ainulaadsed keemilised elemendid. Peaaegu kõiki neid iseloomustavad sellised omadused nagu hea elektrijuhtivus, läige, soojusjuhtivus. Samal ajal saab nende hulgas eristada eraldi rühmi, mille omadused erinevad oluliselt. Mõned neist eristavatest tunnustest moodustasid aluse sellisele kontseptsioonile nagu "metallitegevuse seeria".
Metallid, nagu teate, eristuvad selle poolest, et keemiliste reaktsioonide käigus eraldavad nad vabu elektrone. Nende elektroodide potentsiaal sõltub selle protsessi kiirusest. Need väärtused olid omakorda aluseks metalli pingete seeria moodustamisel - suhteliselt tingimuslik jada, mis iseloomustab elemendi võimet reageerida teatud ainetega.
Iga elemendi koha kokkulepe antud reastuleneb sellest, et erinevatel temperatuuridel ja lahuse koostisel käituvad nad enam-vähem aktiivselt. Näidikute keskmised väärtused kuvatakse lahuse temperatuuril 25 kraadi Celsiuse järgi ja gaasirõhul üks atmosfäär. Just sellistel tingimustel omandab metallide tegevussari kooli keemiakursusest kõigile tuttava vormi.
Kõigist nendest näitajatest järgneb terve nimekiri kõige olulisematest omadustest. Esiteks võivad metallide tugevused aidata meil ennustada, kuidas teatud elemendid reaktsiooni ajal käituvad: need, mis on antud järjestuses vasakul, asendavad need, mis on neist paremal. Teiseks, kui element asub vesinikust vasakul, mille elektroodipotentsiaali eeldatakse tavaliselt nulliks, siis võib see selle happelahustest välja tõrjuda. See kehtib eriti liitiumi, naatriumi, kaaliumi ja muude leeliseliste elementide kohta. Lõpuks, kolmandaks, metallide aktiivsusseeria on suureks abiks galvaaniliste elementide loomisel: mida kaugemal asuvad elemendid selles, seda suurem on nendevaheline elektripotentsiaal.
Just selle põhjal, millised metallid üksteist soolalahustest välja tõrjuvad, koostas väljapaistev vene teadlane Beketov oma kuulsa tabeli. Seda tabelit parandati hiljem veidi ja see oli aluseks sellele, mida on rohkem kui sada aastat tuntud kui "metallitegevuste seeriat".
Piisav alt huvitav on võrrelda teatud perioodilisest tabelist tulenevaid mustreid ja sellestjärjestused. Nii et Mendelejevi töö põhjal peaks kaalium olema aktiivsem kui naatrium ja liitium, kuid pingeseeria annab hoopis teise pildi. Selle vastuolu peamine põhjus peitub nende jadade aluseks olevates alustes. Perioodiline süsteem peegeldab aatomite ionisatsioonienergia muutust ja Beketovi jada peegeldab seda, millist tööd on vaja teha, et vesilahuse idees üks või teine element tahkest olekust ioonide hulka viia.
