Strontsiumsulfaat on sool, mis koosneb väävelhappe ja strontsiumi happejäägist, mille valents on kaks. Selle ühendi valem on: SrSO4. Võite kasutada ka teist nimetust esitatud ühendi jaoks, näiteks strontsiumsulfaat.
Looduses viibimine
Strontsiumsulfaati leidub looduses mineraali – tselestiini – kujul. See nimi tähendab tõlkes "taevalik". See avastati esmakordselt 18. sajandil Sitsiilias, mistõttu see mineraal kannabki seda nime.
Seda mineraali kaevandatakse Kanadas ja Austrias ning suured maardlad asuvad Uurali mägedes.
Selle mineraali kristallid on suured plaadid ja prismad. Need võivad olla ka erinevate veergude kujul. Tselestiin on kivimite, suurte ja väikeste pragude täitekomponent, kuid lisaks on see võimeline pääsema pinnale ja moodustama kivikoore. Kõige sagedamini otsivad nad mineraali settekivimitest, mis tähendab, et sellest piisabsageli võib seda leida merede ja ookeanide põhjast.
Enamasti on sellel mineraalil sinine toon, kuid leidub värvituid ja hallikaid, aga ka kollakaspruune proove.
Võta vastu
Sellise metalli nagu strontsium üks omadusi on see, et see element ei näita kontsentreeritud hapetega suhtlemisel aktiivset reaktsioonivõimet. Kuid samal ajal ühendab see kiiresti ja aktiivselt piisav alt lahjendatud hapetega. Samuti näitab see oma aktiivsust hapete nõrkade esindajatega. Seetõttu kasutatakse selle ühendi saamiseks lahjendatud väävelhapet.
Strontsiumsulfaadi sadet on võimalik saada ka vahetusreaktsioonil vees lahustuva soolaga, mis sisaldab väävelhappe happejääki. Saadud sade on üsna peen valge pulber, mida saab seejärel kergesti veega puhastada.
Strontsiumsulfaadi lahustuvus
See ühend on halvasti lahustuv. Lahustuvus 18 kraadi Celsiuse järgi on 11,4 mg 100 grammis vees. On teada, et enamiku ühendite lahustuvus suureneb temperatuuri tõustes. Strontsiumsulfaadi puhul täheldatakse järgmist seost: temperatuuri tõusuga 10-70 kraadi Celsiuse järgi suureneb see võime 1,5 korda.
Lahustuvust saab kiirendada näiteks kloriidioonide lisamisega. Seda nähtust nimetatakse soolaefektiks. See seisneb selles, et halvasti lahustuvate ainete lahustuvus, näiteks sellesSellisel juhul tõuseb strontsiumsulfaat, kui sellele lisada soola, millel ei oleks vähelahustuva ühendiga ühiseid ioone.
Ühenduse atribuudid
Strontsiumsulfaat võib reageerida teiste sooladega, nagu kaaliumsulfaat või ammooniumsulfaat, moodustades topeltsoolad.
Selle ühendi kristallstruktuuril on kaks modifikatsiooni. Üks neist on rombikujuline, mis võib tavatingimustes eksisteerida kuni temperatuurini 1152 kraadi Celsiuse järgi ja tugevama kuumutamisega muutub monokliiniliseks.
Rakendus
Strontsiumsulfaat on osa kulumiskindlate materjalide tootmiseks kasutatavatest elektrolüütidest. Seda ühendit võetakse üleliigses koguses, kuna segus kroomanhüdriidi ja kaaliumfluorosilikooniga saadakse elektrolüütiline koostis, mis vastab täielikult vajaliku materjali suhtes kehtivatele nõuetele.
Strontsiumsulfaati kasutatakse ka värvitööstuses. Tasub teada, et ühendites sisalduvad strontsiumiioonid värvivad leegi punaseks. Seda omadust kasutatakse erinevates ilutulestike ja saluutide täiteainetes.
Lisaks kasutatakse strontsiumsulfaati oksüdeeriva ainena, mida saab kasutada kõrgel temperatuuril.
