Iga aine ei ole midagi tahket, see koosneb väikestest osakestest, mis on molekulid. Molekulid aatomitest. Sellest võime järeldada, et aine kindlaksmääratud mass võib iseloomustada koostiselementide molekule ja aatomeid. Omal ajal pühendas Lomonosov suurema osa oma tööst sellele teemale. Kuid paljusid uudishimulikke loodusteadlasi on alati huvitanud küsimus: "Millistes ühikutes väljendatakse molekuli massi ja aatomi massi?"
Aga kõigepe alt sukeldume veidi ajalukku
Varem kasutati arvutustes alati vesiniku massi (H) aatomi massiühiku kohta. Ja sellest lähtuv alt tegid nad kõik vajalikud arvutused. Enamik ühendeid esineb looduses aga hapnikuühenditena, mistõttu arvutati elemendi aatomi mass hapniku suhtes (O). Mis on üsna ebamugav, kuna arvutustes tuli pidev alt arvestada O:H suhtega, mis võrdub 16:1. Lisaks on uuringud näidanud suhtarvu ebatäpsust, see oli tegelikult 15,88: 1 või 16: 1, 008. Sellised muutused olid massi ümberarvutamise põhjuseksaatomid paljude elementide jaoks. O massiväärtuseks otsustati jätta 16 ja H jaoks 1,008. Teaduse edasine areng tõi kaasa hapniku enda olemuse avalikustamise. Selgus, et hapniku molekulis on mitu isotoopi massiga 18, 16, 17. Füüsika jaoks ei ole keskmise väärtusega ühiku kasutamine vastuvõetav. Nii moodustus kaks aatommasside skaalat: keemias ja füüsikas. Alles 1961. aastal jõudsid teadlased järeldusele, et on vaja luua ühtne skaala, mida kasutatakse tänapäevalgi nimetuse "süsinikuühik" all. Selle tulemusena on elemendi suhteline aatommass aatomi mass süsinikuühikutes.
Arvutusmeetodid
Mistahes aine molekuli mass koosneb selle molekuli moodustavate aatomite massidest. Siit järeldub järeldus, et molekuli massi tuleb väljendada süsinikuühikutes, täpselt nagu aatomi massi, s.t. suhteline aatommass määratakse suhtelist molekulmassi arvesse võttes. Nagu teate, saate Avogadro seaduse abil määrata aatomite arvu molekulis. Teades aatomite arvu ja molekuli massi, saab arvutada aatommassi. Selle määratlemiseks on veel mitmeid viise. 1858. aastal pakkus Cannizzaro välja meetodi, mille abil määratakse nende elementide suhteline aatommass, mis on võimelised moodustama gaasilisi ühendeid. Metallidel see võime aga puudub. Seetõttu valiti nende aatommassi määramiseks meetod, mis kasutab vastava aatommassi ja soojusmahtuvuse sõltuvust.ained. Kuid kõik vaadeldavad meetodid annavad ainult ligikaudsed aatommasside väärtused.
Kuidas arvutati elemendi aatomite täpne mass?
Teaduslikud uuringud on näidanud, et neid ligikaudseid väärtusi saab kasutada täpse väärtuse määramiseks. Selleks tuleb ainult antud väärtust võrrelda samaväärsega. Elemendi ekvivalent on võrdne elemendi suhtelise aatommassi ja selle valentsi suhtega ühendis. Selle suhte põhjal määrati iga elemendi õige suhteline aatommass.
