Kovalentne mittepolaarne side viitab lihtsatele keemilistele sidemetele. See moodustub elektronpaaride jagamisel. Kovalentseid seoseid on kahte tüüpi, mis erinevad moodustumise mehhanismi poolest. Mõelge selle moodustumisele ja uurige üksikasjalikum alt, mis on mittepolaarne side üldiselt. Kõige sagedamini moodustub see lihtainetes - mittemetallides, kuid see võib esineda ka erinevatest aatomitest moodustatud ühendites, eeldusel, et elementaarosakeste elektronegatiivsuse väärtused on võrdsed. Näiteks aine PH3, EO (P)=EO (H)=2, 2.
Vaatleme, kuidas tekib kovalentne mittepolaarne side. Vesinikuaatomil on ainult 1 elektron, seega ei ole tema elektronkiht terviklik, tal on puudu veel 1. Omavahelises vastasmõjus hakkavad vesinikuaatomid üksteisele lähenema tuumade ja elektronide tõmbejõudude toimel, samal ajal osaliselt kattuvad elektronipilved. Selle käigus tekib dublett, mis kuulub korraga kahele elementaarosakesele. Kohas, kus elektronpilved kattuvad üksteisega, on suurenenudelektrontihedus, mis tõmbab aatomite tuumad enda poole, tagades sellega nende tugeva ühenduse molekuliks. Kovalentne mittepolaarne side on skemaatiliselt kirjutatud järgmiselt:
N + N - N : N või N - N.
Siin on välise tasandi paaritu elektron tähistatud ühe punktiga ja ühine elektronpaar kahe punktiga - : või kriips.
Eelnevast on näha, et kattuvate elektronpilvede piirkond paikneb mõlema aatomi suhtes sümmeetriliselt. Samamoodi moodustub mittepolaarne kovalentne side, kui ilmuvad suurema elektronide arvuga lihtainete molekulid.
Kuna see side on tüüpiline enamikule mittemetallidele, on võimalik luua nende füüsikaliste omadustega seotud muster. Kovalentse mittepolaarse ühendusega ained võivad olla tahked (räni, väävel), gaasilised (vesinik, hapnik) ja vedelad (ainult broom). Vaadates tähelepanelikult molekulaarset ma
sss gaasiliste ja vedelate mittemetallide puhul on selge, et Mr suurenemisega sulamis- ja keemistemperatuur kõige sagedamini tõuseb. Tahkete mittemetallide puhul seda ei juhtu. Asi on selles, et sellistel lihtsatel ainetel on aatom-kristalliline struktuur, mille tugevuse annab kovalentne mittepolaarne side. Seega, mida suurem on sellise sideme arv, seda tugevam on ühendus, näiteks teemant ja grafiit.
Mittepolaarsel seosel on protsessides suur tähtsusorganismide elutegevust, sest see on palju tugevam ja stabiilsem kui vesinik ja ioon. Selliste sidemete katkestamiseks peab loom või taim kulutama suurel hulgal energiat, mistõttu ensüümid osalevad hävitamismehhanismis aktiivselt.
Kovalentne mittepolaarne side on side, mis on moodustatud identsetest aatomitest või kompleksühendi erinevatest elementaarosakestest, millel on võrdsed elektronegatiivsuse väärtused. Samal ajal jagavad aatomid võrdselt ühist elektronpaari (dublett).
