Lahud on homogeenne mass või segu, mis koosneb kahest või enamast ainest, milles üks aine toimib lahustina ja teine lahustuvate osakestena.
Lahuste päritolu tõlgendamisel on kaks teooriat: keemiline, mille rajajaks on D. I. Mendelejev, ja füüsikaline, mille pakkusid välja Saksa ja Šveitsi füüsikud Ostwald ja Arrhenius. Mendelejevi tõlgenduse kohaselt osalevad lahusti ja lahustunud aine komponendid keemilises reaktsioonis, mille käigus moodustuvad just nendest komponentidest või osakestest ebastabiilsed ühendid.
Füüsikaline teooria eitab keemilist vastasmõju lahusti molekulide ja lahustunud ainete vahel, selgitades lahuste moodustumise protsessi kui lahusti osakeste (molekulide, ioonide) ühtlast jaotumist lahustunud aine osakeste vahel. aine, mis on tingitud füüsikalisest nähtusest, mida nimetatakse difusiooniks.
Lahenduste klassifitseerimine erinevate kriteeriumide järgi
Tänapäeval puudub lahenduste ühtne klassifitseerimissüsteem, kuid tinglikult saab lahenduste tüüpe rühmitada kõige olulisemate kriteeriumide järgi, nimelt:
I) Agregatsiooni oleku järgi eristatakse tahkeid, gaasilisi ja vedelaid lahuseid.
II) Autorlahustunud aine osakeste suurused: kolloidne ja tõene.
III) Vastav alt lahustunud aine osakeste kontsentratsiooni astmele lahuses: küllastunud, küllastumata, kontsentreeritud, lahjendatud.
IV) Vastav alt võimele juhtida elektrivoolu: elektrolüüdid ja mitteelektrolüüdid.
V) Eesmärgi ja ulatuse järgi: keemia-, meditsiini-, ehitus-, erilahendused jne.
Lahenduste tüübid liitmisoleku järgi
Lahenduste klassifikatsioon lahusti agregatsiooniastme järgi on antud selle mõiste tähenduse kõige laiemas tähenduses. Lahustena on tavaks lugeda vedelaid aineid (pealegi võivad lahustunud ainetena toimida nii vedel kui ka tahke element), kuid kui võtta arvesse asjaolu, et lahus on kahe või enama aine homogeenne süsteem, siis üsna loogiline ära tunda ka tahked lahused ja gaasilised. Tahketeks lahusteks loetakse näiteks mitme metalli segusid, mis on igapäevaelus rohkem tuntud kui sulamid. Gaasilised lahused on mitme gaasi segud, näiteks meid ümbritsev õhk, mis on esitatud hapniku, lämmastiku ja süsinikdioksiidi kombinatsioonina.
Lahendused osakeste suuruse järgi
Lahustatud osakeste suuruse järgi on lahuste tüübid tõelised (tavalised) lahused ja kolloidsüsteemid. Tõelistes lahustes laguneb lahustunud aine väikesteks molekulideks või aatomiteks, mille suurus on lähedased lahusti molekulidele. Samal ajal säilitavad tõelised lahuste tüübid lahusti algsed omadused, vaid veidimuutes seda sellele lisatud elemendi füüsikalis-keemiliste omaduste mõjul. Näiteks: kui sool või suhkur lahustatakse vees, jääb vesi samasse agregatsiooniolekusse ja sama konsistentsiga, peaaegu sama värviga, muutub ainult selle maitse.
Kolloidlahused erinevad tavalistest selle poolest, et lisatud komponent ei lagune täielikult, säilitades keerukad molekulid ja ühendid, mille suurus on lahustiosakestest palju suurem, ületades 1 nanomeetri väärtuse.
Lahuse kontsentratsiooni tüübid
Samas lahustikoguses saate lisada erineva koguse lahustunud elementi, väljundis on erineva kontsentratsiooniga lahused. Loetleme peamised:
- Küllastunud lahuseid iseloomustab aine lahustuvusaste, mille juures lahustunud komponent ei lagune konstantse temperatuuri ja rõhu mõjul enam aatomiteks ja molekulideks ning lahus saavutab faasitasakaalu.. Küllastunud lahused võib tinglikult jagada ka kontsentreeritud lahusteks, milles lahustunud komponendi massiosa on võrreldav lahustiga, ja lahjendatud lahusteks, kus lahustunud ainet on lahustist mitu korda vähem.
- Küllastumata on need lahused, milles lahustunud aine võib siiski väikesteks osakesteks laguneda.
- Üleküllastunud lahused saadakse mõjutegurite (temperatuur, rõhk) parameetrite muutumisel, mille tulemusena toimub lahustunud aine "purustamise" protsess.aine, muutub see rohkemaks, kui oli tavalistes (tavalistes) tingimustes.
Elektrolüüdid ja mitteelektrolüüdid
Mõned ained lahustes lagunevad ioonideks, mis on võimelised juhtima elektrivoolu. Selliseid homogeenseid süsteeme nimetatakse elektrolüütideks. Sellesse rühma kuuluvad happed, enamik sooli. Ja lahuseid, mis ei juhi elektrivoolu, nimetatakse tavaliselt mitteelektrolüütideks (peaaegu kõik orgaanilised ühendid).
Lahenduste rühmad eesmärgi järgi
Lahendused on asendamatud kõigis rahvamajanduse sektorites, mille eripära on loonud sellist tüüpi erilahendusi nagu meditsiin, ehitus, keemia jt.
Meditsiinilised lahused on ravimite kogum salvide, suspensioonide, segude, infusiooni- ja süstelahuste ning muude ravimvormidena, mida kasutatakse meditsiinilistel eesmärkidel erinevate haiguste raviks ja ennetamiseks.
Keemiliste lahuste tüübid hõlmavad tohutul hulgal keemilistes reaktsioonides kasutatavaid homogeenseid ühendeid: happed, soolad. Need lahused võivad olla orgaanilise või anorgaanilise päritoluga, vesilahused (merevesi) või veevabad (benseeni, atsetooni jms baasil), vedelad (viin) või tahked (messing). Need on leidnud rakendust erinevates rahvamajanduse sektorites: keemia-, toiduaine-, tekstiilitööstus.
Mörtide tüübid on viskoosse ja paksu konsistentsiga, mistõttu sobivad need pigem segu nimetusse.
Kiirelt kõvenemisvõime tõttu kasutatakse neid eduk alt müüritise seinte, lagede, kandekonstruktsioonide sideainena, aga ka viimistlustöödel. Need on vesilahused, enamasti kolmekomponentsed (lahusti, erineva märgistusega tsement, täiteaine), kus täiteainena kasutatakse liiva, savi, killustikku, lupja, kipsi ja muid ehitusmaterjale.
