On hüdroksiide, mis reageerivad olenev alt tingimustest nii hapete kui ka alustega. Neid ühendeid, millel on kahesugune olemus, nimetatakse amfoteerseteks hüdroksiidideks. Nagu kõik alused, moodustavad need metallikatioonist ja hüdroksiidioonist. Ainult need hüdroksiidid, mille koostises on järgmised metallid, on võimelised toimima hapete ja alustena: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) jne. Nagu on näha Perioodiline süsteem D. JA. Mendelejevi sõnul moodustavad kahesuguse olemusega hüdroksiidid metalle, mis on mittemetallidele kõige lähemal. Arvatakse, et sellised elemendid on üleminekuvormid ning jagamine metallideks ja mittemetallideks on üsna meelevaldne.
Amfoteersed hüdroksiidid on tahked pulbrilised peenkristallilised ained, mis enamasti on valge värvusega, ei lahustu vees ja juhivad halvasti voolu (nõrgad elektrolüüdid). Kuid mõned neist alustest võivad lahustuda hapetes ja leelistes. "Kaksikühendite" dissotsiatsioon vesilahustes toimub vastav alt hapete tüübile japõhjustel. Selle põhjuseks on asjaolu, et retentsioonijõud metalli ja hapniku aatomite vahel (Me-O) ning hapniku ja vesiniku aatomite vahel (O-H) on praktiliselt võrdne, s.o. Me - O - N. Seetõttu katkevad need sidemed üheaegselt ja need ained dissotsieeruvad H + katioonideks ja OH- anioonideks.
Amfoteerne hüdroksiid – Be(OH)2 aitab kinnitada nende ühendite kahetist olemust. Mõelge berülliumhüdroksiidi koostoimele happe ja alusega.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – kaaliumtetrahüdroksoberülaat.
Esimesel juhul toimub neutraliseerimisreaktsioon, mille tulemuseks on soola ja vee moodustumine. Teisel juhul on reaktsiooniproduktiks kompleksühend. Neutraliseerimisreaktsioon on tüüpiline eranditult kõigile hüdroksiididele, kuid koostoime oma tüüpi hüdroksiididega on tüüpiline ainult amfoteersetele. Teised amfoteersed ühendid omavad samuti selliseid kahesuguseid omadusi – oksiidid ja metallid ise, millega need moodustuvad.
Selliste hüdroksiidide muud keemilised omadused on iseloomulikud kõikidele alustele:
1. Termiline lagunemine, reaktsioonisaadused - vastav oksiid ja vesi:
2. Neutraliseerimisreaktsioon hapetega.
3. Reaktsioon happeoksiididega.
Samuti peate meeles pidama, et on aineid, millega amfoteersed hüdroksiidid ei toimisuhelda, st. keemilist reaktsiooni ei toimu, see on:
- mittemetallid;
- metallid;
- lahustumatud alused;
- amfoteersed hüdroksiidid.
- keskmised soolad.
Need ühendid saadakse vastavate soolalahuste leelisesadestamise teel:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
Mõnede elementide soolad moodustavad selle reaktsiooni käigus hüdraadi, mille omadused vastavad peaaegu täielikult kahesuguse olemusega hüdroksiidide omadele. Täpselt samad kahe omadustega alused on osa mineraalidest, mille kujul neid leidub looduses (boksiit, goetiit jne).
Seega on amfoteersed hüdroksiidid anorgaanilised ained, mis sõltuv alt nendega reageeriva aine olemusest võivad toimida aluste või hapetena. Enamasti vastavad need amfoteerstele oksiididele, mis sisaldavad vastavat metalli (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), jne e.).
